Determina O Da F Rmula De Um Sal Hidratado

FÍSICO-QUÍMICA – PRÁTICA DE LABORATÓRIO
PRÁTICA 02-Determinação da fórmula de um sal hidratado

1- Introdução Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula
CuSO4. n H2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, esses compostos perdem água e se transformam em substâncias anidras (a palavra anidro vem do grego: an = “não” e hydor ou hydros = “água”). Por exemplo, quando hidratados, os sais de cobre têm coloração azul e ao perderem a água de cristalização ficam brancos. Ao se colocar água nos sais anidros, eles se reidratam, isto é, tornam-se hidratos, adquirindo sua coloração característica.

2- Objetivo: Determinar a porcentagem de água ,em peso, num sal hidratado.Estabelecer a fórmula de um sal hidratado.

3- Materias e reagentes:

4- Métodos:
1) Determino- se a massa de um cadinho (m1).

2) Macerou- se o CuSO4 com o auxílio do pistilo e gral, a fim de aumentar sua superfície de contato (m2).

3) Aqueceu- se o conjunto até a eliminação total da água

4) Resfriou- se o conjunto e determinou- se a massa (m3).

5) Repetiu- se os itens 3 e 4 até obter massa constante

6- Cálculos

1. Massa do sal anidro: m3-m1

Determinou- se que a massa do sal desidratado é 28.560g- 27.278g = 1,282 g

2. massa de água: m2-m3

Determinou- se que a massa da água presente no sal era de 29.293- 28.560 = 0.733

3. Calcular mol de sal e da água envolvidos.

M (CuSO4) = 159g/ mol
M (H2O) = 15 g/ mol

n (CuSO4) = 1,282/172 = 0,007 mol n (H2O) = 0,733/18 = 0,041 mol

Atendendo- se a estequiometria do sal hidratado, pode- se dizer que:

n (H2O) = 0,007 = 5,8 H2O n (CuSO4) 0,041