Água de Cristalização

Escola Secundária do Padre António Martins Oliveira de Lagoa

Técnicas Laboratoriais de Química

DETERMINAÇÃO DA
FÓRMULA DE
UM SAL HIDRATADO

Pedro Pinto

Nº 14 11ºA

11/12/2003

Objectivo do Trabalho

O objectivo da experiência é a determinação empírica da fórmula química de um sal hidratado (cloreto de cobre (II) hidratado) e o respectivo rendimento.

Fundamentos teóricos

Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte das suas estruturas fundamentais ao e remover a água. Contudo, são feitas excepções aos zeólitos, silicatos de alumínio ou os seus análogos sintéticos que contêm água em proporções individuais; os zeólitos perdem ou ganham água reversivelmente com uma pequena ou mesmo nenhuma alteração na sua estrutura.
Entre os exemplos de hidratos encontram-se: o sal de Glauber (sulfato de sódio decaidratado; Na2SO4.10H2O), soluções para limpeza como o carbonato de sódio
(Na2CO3.10H2O),

decaidratado

o

boráx

(tetraborato

de

sódio

decaidratado;

Na2B4O7.10H2O) e também o azul de vitríolo (sulfato de cobre pentaidratado;
CuSO4.5H2O).
Um número de gases, entre os quais os gases nobres e os hidrocarbonetos simples, formam hidratos cristalinos, denominados clathrate compounds, a temperatura e a pressões relativamente baixas. Os cristais clathrate têm uma estrutura, na qual as moléculas de água formam como que um esqueleto em torno da molécula de gás.
Quando se formam sais, a maior parte das vezes, o sal cristalizado fica combinado com moléculas de água, a que se dá o nome de água de cristalização.
Quando uma substância hidratada se coloca num vaso fechado isento de vapor de água, decompõe-se, originando a respectiva substância anidra e água, até que a pressão de vapor de água atinja um determinado valor, que é característico de cada substância, para a temperatura da experiência –