Protocolo da determinação da água de cristalização de um sal

DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DE UM SAL

Objectivo:

· Determinar a água de cristalização no sulfato de ferro (II) hidratado (por gravimetria) e obter a sua fórmula química.

Material:

· balança analítica;
· esguicho;
· espátula;
· estufa;
· exsicador;
· pano;
· papel absorvente;
· placa de arrefecimento;
· tenaz;
· vareta de vidro;
· vidro de relógio.

Reagentes/produtos:

· sílica gel (com indicador cloreto de cobalto (II));
· sulfato de ferro (II) hidratado em análise.

Procedimento experimental:

1. Lavar cuidadosamente um vidro de relógio e secá‑lo o mais possível.
2. Levar o vidro de relógio à estufa, a 125 ºC, durante cerca de 15 minutos.
3. Arrefecer o vidro de relógio, colocando‑o num exsicador perto da balança, durante cerca de 15 minutos.
4. Quando o vidro de relógio estiver à temperatura ambiente “pesá‑lo” cuidadosamente na balança analítica. Registar o valor.
5. Repetir os passos 2, 3 e 4 até obtenção de massa constante para o vidro de relógio.
6. Sem retirar o vidro de relógio da balança analítica, “pesar” rigorosamente cerca de 1,5 g de sulfato de ferro (II) hidratado em análise. Anotar a massa exacta.
7. Levar o vidro de relógio com o sal pesado à estufa, a 125 ºC, durante cerca de 30 minutos.
8. Arrefecer o conjunto vidro de relógio e sólido, colocando‑o num exsicador perto da balança, durante cerca de 15 minutos.
9. Quando o conjunto vidro de relógio e sólido estiver à temperatura ambiente “pesá‑lo” cuidadosamente na balança analítica. Registar o valor.
10. Repetir os passos 7, 8 e 9 até obtenção de massa constante.

DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DE UM SAL

A água de cristalização é a água que faz parte integrante da estrutura cristalina de alguns sais, que por isso se dizem hidratados. O teor de água de cristalização corresponde a uma proporção fixa, que relaciona a quantidade de moléculas de água com as “moléculas” do sal que integram. Assim