Determinaçao da agua de cristalizacao do sulfato cuprico

Centro Federal de Educação Tecnológica de São Paulo

Laboratório de Química Experimental

Experimento: Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre (II) hidratado Data de realização: 14/09/2007

Alunos: Ademur Barboza Maciel Neto César Lopes de Oliveira Eduardo Henrique Gomes Jean Michel A. de Freitas

Prontuário: 0780278 078012X 0780227 0780235

Turma: Engenharia de Controle e Automação

Professores Dr. Pedro Miranda Júnior Dra. Lucia Collet

Sumário

Resumo

Objetivos

Determinar experimentalmente o número de moléculas de água de hidratação no composto CuSO4.nH2O.

Introdução

Um composto iônico é denominado primeiramente pelo nome do ânion e depois pelo nome do cátion. Os nomes típicos incluem o cloreto de potássio (KCl), um composto que contém íons K+ e Cl-, e o nitrato de amônio (NH4NO3), que contém os íons NH4+ e NO3-. O composto que contém íons Cu+ (CuCl) é chamado de cloreto de cobre (I), e o cloreto que contém íons Cu2+ (CuCl 2) é chamado de cloreto de cobre (II). Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água bem como íons do próprio composto, sendo estes denominados de hidratos, ou seja, são substâncias que se unem com água para formar compostos cristalinos secos, que possuem composição definida, onde água de cristalização é o nome dado àquela presente no reticulo cristalino. O sulfato de cobre (II) normalmente aparece como cristais azuis, com fórmula CuSO4.5H2O.O, em formatos de paralelepípedos oblíquos. O ponto que aparece na fórmula é usado para separar a água de hidratação do sal anídro. Esta fórmula indica que há cinco moléculas de H2O para cada fórmula unitária de CuSO4. Os nomes do hidratos são formados pelos nomes dos compostos adicinando-se a palavra hidratado e o prefixo grego que indica quantas moléculas daquele são encontrados em cada formula unitária. O nome do composto CuSO4.5H2O é sulfato de cobre (II) pentahidratado. Quando aquecido, sua água de