Determinação Da Concentraçao De Ions H Com Indicadores

como indicador o cromato de potássio (K2CrO4), segundo as reações: Cl- + AgNO3 → AgCl + NO3- AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3. 3. Teor de ácido bórico O ácido bórico tem grande importância nos banhos de níquel, pois atua como tampão por se tratar de um ácido fraco, dissociando-se segundo a reação: H3BO3 → H2BO3 + H+. Sua ação tamponante se faz necessária, pois durante a eletrólise ocorre um aumento do pH no filme catódico devido à formação de sais e hidróxidos e o consumo…

1. OBJETIVOS Determinar a concentração de ácido acético em vinagre comercial. Determinar a concentração de íons Cl- através de titulação com íons Ag+ utilizando K2CrO4­ como indicador de precipitação. 2. INTRODUÇÃO TÉORICA Considerações sobre o ácido acético O ácido etanóico, usualmente chamado de ácido acético, é um ácido orgânico saturado de cadeia aberta. O vinagre é uma solução aquosa com aproximadamente 4% de ácido acético. Na temperatura ambiente este é um ácido incolor de cheiro

complexantes monodentados como, por exemplo, a amônia, usualmente não é muito bem sucedida e, portanto, é pouco usada uma vez que dificilmente se consegue um ponto final bem definido correspondente ao complexo estequiométrico. A grande maioria dos íons metálicos tem número de coordenação 4 ou 6 e, portanto, se combinam com o mesmo número de ligantes monodentados. Os ligantes são adicionados seqüencialmente e cada etapa é representada por uma constante de equilíbrio. Essas…

propriedades surgiu com Arrhenius(1884) de que um acido é um composto que produz íons hidrogênio em água. Entretanto, em certos casos, a teoria de Arhenius não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substancias com caráter ácido ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo com a água: Alguns anos mais…

de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, usados como "imãs" eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos. (Titrimetria de complexação; http://www.ufpa.br/quimicanalitica) Muitos íons metálicos formam complexos suficientemente estáveis. Este fato serve de base para um método barato, e de comprovada eficácia na determinação de íons metálicos e de seus complexantes. Por bastante tempo a complexometria foi limitada pela baixa estabilidade dos…

1. Introdução Análise volumétrica é um procedimento analítico para a determinação da concentração de uma amostra através dos volumes medidos das soluções reagentes. A solução, cuja concentração é desconhecida, é denominada titulado, e a solução cuja concentração é conhecida, é denominada titulante. A reação completa entre as duas soluções dá-se no chamado ponto de equivalência, em que toda a solução reage quantitativamente e se torna visível quando adicionado uma gota a mais de…

medir e detectar a presença dos seus constituintes. Com o objetivo de analisar a qualidade da água de algumas amostras realizamos seis experimentos em laboratório: A determinação da alcalinidade da água, a determinação da dureza total da água, a determinação do teor de cálcio, a determinação do teor de magnésio, a determinação do cloro residual e a avaliação da condutividade elétrica da água. Após a realização dos procedimentos experimentais e com auxilio de equações específicas,…

• Preparação de soluções • Indicadores • Padrão primários e secundários • Volumetria de precipitação: • Bases teóricas para : • Método de Mohr. • Método de Volhard • Método de Fajans • Curvas de titulação de precipitação. Indicadores. Erro de titulação. • Cálculos • Volumetria de óxido redução • Permanganometria • Fundamentos teóricos da volumetria de Oxidação -redução. • Curvas de titulações redox. Indicadores redox. Erro de…

6 – pH e Indicadores Objetivo Estabelecer um padrão de resposta (pH & coloração) de um indicador (extrato do repolho roxo) e explorá-lo na determinação do pH de vários produtos de uso corrente. Introdução 1) pH Como as soluções que empregamos comumente são diluídas, sua concentração hidrogeniônica (mais especificamente de prótons hidratados, H3O+) é freqüentemente muito baixa. Nestes casos, um método muito conveniente de exprimi-la é através do seu logaritmo com o sinal…

consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade, sendo determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+).Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Determinação do pH das substâncias utilizadas: Sistema | pH | Justificativa | Água Destilada | 7 | [H+] = [OH-] | Água Torneira | 6 | Presença de outros íons, além de Hidrogênios e Hidroxilas | Vinagre | 2 | Ácido Acético | Água Sanitária…