linguagem c

6 – pH e Indicadores
Objetivo
Estabelecer um padrão de resposta (pH & coloração) de um indicador
(extrato do repolho roxo) e explorá-lo na determinação do pH de vários produtos de uso corrente.
Introdução
1) pH
Como as soluções que empregamos comumente são diluídas, sua concentração hidrogeniônica (mais especificamente de prótons hidratados,
H3O+) é freqüentemente muito baixa. Nestes casos, um método muito conveniente de exprimi-la é através do seu logaritmo com o sinal negativo.
Assim, o pH é definido como: pH = - log[H3O+]
Este procedimento tem a vantagem de permitir que todos os estados de acidez e de alcalinidade - entre os de uma solução que contém num extremo 1 mol/L de íons hidrogênio e, no outro extremo, 1 mol/L de íons hidróxido – sejam descritos por uma seqüência de números positivos entre 0 e 14. Uma solução neutra é aquela em que pH = 7; uma solução ácida, a que tem pH menor que
7; e uma alcalina, a que o pH é maior que 7. Numa solução ácida, a concentração dos íons hidrogênio excede a dos íons hidróxido, enquanto numa solução alcalina, ou básica, a concentração dos íons hidróxido é maior. Para a solução saturada de CO2, por exemplo, cuja [H3O+] = 1,3  10-4 M, o pH é dado por: pH = -log[H3O+] = -log[1,3  10-4] = 3,98
2) Indicadores
Muitas substâncias, algumas sintéticas e outras naturais, exibem colorações que dependem da concentração de H3O+ e, portanto, do pH. Tais substâncias são denominadas indicadores. A exploração desta característica é o meio mais simples de avaliar o pH de uma solução. Existem indicadores para qualquer intervalo de pH desejado. Alguns exemplos são mostrados na Tabela
1.
Tabela 1. Cores, em soluções aquosas, de alguns indicadores ácido-base
Indicador
Cores
Azul de bromotimol
Amarelo (pH < 6,0)
Azul (pH > 7,6)
Azul de timol
Vermelho (pH < 1,2)
Amarelo (pH > 2,8)
Alaranjado de metila
Vermelho (pH < 3,1)
Laranja (pH > 4,4)
Fenolftaleína
Incolor (pH < 8,0)
Vermelho (pH > 9,8)
Verde de