Sondagem de ph

UNEB - UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
DOCENTE: ALDEMIRO PALMA
DISCENTE: FERNANDA DE ARAÚJO OLIVEIRA

RELATÓRIO DAS PRÁTICAS EM LABORATÓRIO

SALVADOR, 12 DE DEZEMBRO DE 2012

Parte I: pH de Sistemas Materiais
Conceito de pH: O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade, sendo determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+).Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Determinação do pH das substâncias utilizadas: Sistema | pH | Justificativa | Água Destilada | 7 | [H+] = [OH-] | Água Torneira | 6 | Presença de outros íons, além de Hidrogênios e Hidroxilas | Vinagre | 2 | Ácido Acético | Água Sanitária | 13 | Hidróxido de Sódio (Base Forte) | Suco de Limão | 2 | Ácido Cítrico | Coca-Cola | 2 | Ácido Fosfórico na composição | Sal de Frutas | 7 | Sal resultante da neutralização de ácido e base fortes |

Critério de classificação ácido-base: pH a partir de 0 e menor que 7: Substância Ácida pH igual à 7: Substância Neutra pH acima de 7 à 14: Substância Básica
Parte II: Reações Ácido-Base
Colocar indicadores nas bases antes da reação ( 2 gotas).
HCl + NaOH → NaCl + H2O
0,1M 0,1M
HCl + NaOH → NaCl + H2O
1M 1M
H2SO4 + NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O
0,1M 0,1M
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
1M 1M
As soluções básicas, na presença de fenolftaleína, possuem coloração avermelhada.Depois da neutralização com o HCl, as amostras tornaram-se incolores.
Parte III: Produção de CO2
Na2CO3(s) → Água de Cal + Indicador
O CO2 desprendido na reação de decomposição do Na2CO3 na presença de calor, em solução aquosa de água de cal, neutraliza parcialmente a base (NaOH), formando um sal que diminuirá o pH da solução, diminuindo a tonalidade rósea proporcionada pela fenolftaleína em meio básico.

A reação ocorreu da seguinte forma: Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + H2O

Parte