Determinação da concentração de íons [H+] com indicadores

que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias, em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo este, determinado pela concentração de íons de hidrogênio [H+]. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons [H+] e menor a concentração de íons [OH-]. O pH é o logaritmo do inverso da concentração de H+ , enquanto o pOH é o logaritmo do inverso da concentração de OH- . Os valores de pH variam de 0 a 14, onde, quando o pH é menor que 7, a solução é ácida, e quando pH é maior que 7, a solução é básica. O pH pode ser medido através do uso de indicadores, substâncias que revelam a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, mudando de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. Os indicadores apresentam uma determinada cor na forma ácida (HInd) e outra cor na forma de base conjugada (Ind-). A mudança de cor, resultante da conversão entre a forma ácida e a forma básica, ocorre devido à alteração da estrutura molecular do indicador, que é provocada pela entrada ou saída do próton (H+). Consequentemente, a modificação da estrutura do indicador faz com que a luz seja absorvida em diferentes comprimentos de onda, gerando cores distintas para cada uma das formas. Temos como exemplos os seguintes indicadores: a) Alaranjado de metila apresenta intervalo de pH entre 2,1 (laranja) - 4,4 (amarelo). b) Carmim Índigo apresenta intervalo de pH entre 11,4 (azul) - 13,0…

DETERMINAÇÃO CONCENTRAÇÃO DE ÍONS H+ COM INDICADORES Curso: Engenharia de Produção de Software , novembro de 2013 Introdução Uma importante característica das soluções é sua concentração de íons H+. Em soluções essa concentração varia de 1M a 1014M, como é complicado mexer com expoentes tão extremos se utiliza logaritmo: pH = - log[H+], considera-se pH= 7 neutro (pH da água), ph7 básico. É possível medir o ph de duas formas: com indicadores ou um potenciômetro (pHmetro). …

Relatorio: Determinação da concentração de íons H+ com indicadores. Introdução: pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogenionico, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido , em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sorem Peter soren sem, com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas. O “p’’ vem do alemão potenz, que significa poder de concentração , e o ‘’H’’ é para o íon…

Resumo Durante a experiência de pH e indicadores, alguns produtos caseiros como limão, leite de magnésio, água sanitária, vinagre e bicarbonato de sódio foram úteis para explorá-los na determinação de seu pH utilizando o Sumo do repolho roxo como indicador na preparação das substâncias. 1) Introdução e objetivo As relações entre as porções de soluto e solvente em uma solução líquida, ou entre porções de soluto e solução, podem ser expressas de diferentes maneiras e não há outra…

concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1 x 10 -7 mol . L-1 na água pura, indicando que o equilíbrio encontra-se deslocado no sentido da substância molecular e justifica a baixa condutibilidade elétrica desse líquido. Aproximadamente duas moléculas de água se ionizam em cada 1 bilhão (109) dessas moléculas, a 25 °C. A constante desse equilíbrio é chamada de constante de dissociação da água ou constante de autopotólise, ou ainda pode ser chamada de produto da água, é…

Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo". O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromotimol. Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador…

uma solução utilizando-se de dois processos: indica­dores visuais ácido-base e potenciômetro; b) comparar os dois processos de medida de pH; e c) efetuar cálculos com os valores de pH encontrados na determinação das constantes de equilíbrio Ka e Kb. Introdução O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. É determinado pela concentração de íons Hidrogênio (H+). As substâncias em geral, podem ser…

Cuiabá Bela Vista Curso de Engenharia de Alimentos 4. 40 Técnicas instrumentais aplicadas a alimentos 4.1 Potenciometria Técnica: potenciométrica Equipamento: potenciômetro ou peagâmetro Determinação: pH, potencial elétrico (mV) A química eletroanalítica compreende um grupo de métodos analíticos baseado nas propriedades elétricas das soluções: corrente, resistência e diferença de potencial. Em alguns casos as propriedades elétricas são medidas em função do tempo. As…

. . . DETERMINAÇÃO DO pH CURITIBA 2013 . . . DETERMINAÇÃO DO pH Relatório técnico apresentado à disciplina de Química Geral ll do curso de Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2ª Parcial. Professora: CURITIBA 2013 SUMÁRIO 1.…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO  Indicadores de volumetria Aluna: Isabela Toledo Lima DISCIPLINA- Química Inorgânica Prática TURMA- QUI 2 A – T2 Prof.: Frederico Ozanan Tomaz de Almeida Volumetria A volumetria é um método de análise que se baseia na medição do volume de solução de um reagente afim de se realizar determinada reação. Esse método também é chamado de titrimetria, palavra de deriva de…