Inorganica - Determinação da concentração de íons H+ com indicadores.

Relatorio: Determinação da concentração de íons H+ com indicadores.

Introdução: pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogenionico, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido , em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sorem Peter soren sem, com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas. O “p’’ vem do alemão potenz, que significa poder de concentração , e o ‘’H’’ é para o íon de hidrogênio (H+). Matematicamente, o ‘’p’’ equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+: pH=-log[aH+] sendo que aH+ representa a atividade em mol dm ^-3 Em solução diluída, os valores da atividade se aproxima dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior seja escrito como pH+ -log[H+] O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de im indicador de pH na solução em analise. A cor do indicador varia conforme o ph da solução. Do mesmo modo pode-se definir o pOH em relação a concentração de íons OH^-. A partir da constante de dissociação da agua que tem o valor de 10^-14 a temperatura de 298 K (25°C) , pode-se determinar a relação entre pOh e pH. Assim, pela definição de Kw (produto iônico da agua) tem-se a relação entre as duas atividades:
Kw=[H+].[OH-] ao aplicar logaritmos, obtém-se a relação entre pH e pOH: pKw=pH+pOH=14. A pratica 22, tem como objetivo determinar a faixa de viragem do indicadores, determinar a concentração de íons de hidrogênio (H+) de uma solução e calcular a constante de ionização , Ka, do acido acético (HC2H3O2).

RESULTADOS E DISCUSSÕES
EXPERIMENTO 01: Preparação de soluções padrão ácido e básica:
RESULTADOS:
TABELA 1.1: Resultados experimentais; Cores observadas em cada uma das sérias das soluções padrão.
Série da solução padrão: Indicador: Cor observada após a adição de indicador:
A1 Alaranjado IV Roxo/Rosa
A2 Alaranjado IV Rosa
A3 Alaranjado IV