621934714 Mohr

Aula Experimental n° 11

Título: Determinação de Cloretos em Água (Método de Mohr)

Objetivos: Determinar a concentração de cloretos em água. Identificar o ponto de viragem e interpretar os resultados.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O ânion cloreto (Cl-) pode ser determinado por métodos gravimétricos, volumétricos, potenciométricos e colorimétricos. Os métodos volumétricos, como o método de Mohr e Volhard, são extensivamente utilizados em análise de cloretos e foram desenvolvidos no século XVII (Gaines, Parker e Gascho, 1984). O método Mohr é a determinação direta do íon cloreto e o método Volhard é a determinação indireta (Ohlwwiler, 1968ab e Jeffery et al., 1992).

Método de Mohr

O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador.
No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada, pois, o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata.

REAÇÃO:

NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

2 AgNO3
K 2 CrO4
Ag2 CrO4
KNO3

Método de Volhard

O método Volhard envolve a titulação do íon prata em meio ácido com solução padrão de tiossulfato de amônio (NH4SCN), após a precipitação do íon cloreto, em presença do indicador, que é uma solução saturada de sulfato de amônio e ferro III. Quando todos os íons de Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgSCN, haverá a
-3
formação de um precipitado marrom-avermelhado de Fe(SCN)6 .

REAÇÃO:

AgNO3

NH4 SCN

AgSCN

NH4NO3

Fe3
6 SCN
Fe(SCN)3

Referências Bibliográficas

GAINES, T.P;