Cálculo Do Volume Molar

num determinado volume de solvente, e que se denomina solubilidade dessa substância nesse solvente. A solubilidade é representada por S. Por exemplo, à temperatura de 25 C, é possível dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio) em 100 mL de água, sendo, portanto é 36 g/100 mL a solubilidade do cloreto de sódio em água. Classificação de soluções Solubilidade do soluto no solvente Saturada: Exemplos: contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume…

OBJETIVOS - Desenvolver habilidades e competências referentes à espectrofotometria. Como objetivos específicos se destacam os seguintes pontos: - Determinar a absortividade molar para o permanganato de potássio (KMnO4) e em seguida determinar a concentração de uma solução de concentração desconhecida; - Aprender a usar as fórmulas dos quadrados mínimos e de desvio-padrão para resolução de problemas. ABORDAGEM TEÓRICA Espectrofotometria: A concentração de substâncias pode ser…

MSD- Professora Mônica AULA 10 – ESTEQUIOMETRIA Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo de quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente consumido ou do produto formado. Baseia-se nas proporções constantes. Para resolvermos um exercício precisamos da equação do fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então…

em relação a como determinar a concentração molar de uma solução (especificamente de NaOH) por meio de um padrão primário, utilizando a mesma para titulação de ácido presente em uma amostra específica. O objetivo do experimento é, de um modo geral, tomar conhecimento da técnica de preparação e diluição de soluções, saber como efetuar operações de medidas com balança, pipetas e balão volumétrico, tudo isso a fim de saber determinar a concentração molar de soluções.

EXP: 2 – PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES, MEDIDAS DE CONCENTRAÇÃO E CURVA ANALÍTICA. FOTO DO EXPERIMENTO REALIZADO CÁLCULOS 2,5 / 20 = 0,125 0,125/ 20 = 0,0625 0,0625/20 = 0,003125 M = C/MM M= 2,5 / 158.032 = 0,01581958 M= 0,125 / 158.032 = 7,909790422 x 10 M= 0,0625/ 158.032 = 3.954895211 x 10 M= 0,003125 / 158.032 = 1,977447606 x 10 D= m/v = 23.75 / 25 = 0,95 g/ml QUESTÕES Dê dois exemplos de: a) Solução Liquida de um soluto sólido e solvente liquido;

em um solvente até um volume definido (isso só seria possível de se fazer com soluções padrão primário) - e posteriormente essa mesma solução será padronizada através de titulação de uma outra solução de uma substância pura de concentração exata (padrão primário), no caso, o biftalato de potássio (KHC8H4O4). A solução padrão secundária é aquela na qual o soluto dissolvido foi determinado não pela pesagem direta, mas pela titulação de um volume da solução contra um volume conhecido de…

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa V = 22,71 litros tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) 1 Mol (C.N.T.P .) 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem

INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa 1 Mol (C.N.T.P.) 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). V = 22,71 litros 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons EXERCÍCIOS RESOLVIDOS pesa massa…

Piumbato Chaparro 3 SUMÁRIO 1. Conceitos Fundamentais: Massas Atômicas e Moleculares, Massa Molar, Mol, Volume Molar, Composição Centesimal, Fórmula Mínima e Fórmula Molecular 4 2. Estequiometria 6 3. Soluções e Estequiometria de Soluções 11 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16 4 1. CONCEITOS FUNDAMENTAIS MASSAS ATÔMICAS E MOLECULARES, MASSA MOLAR, MOL, VOLUME MOLAR, COMPOSIÇÃO CENTESIMAL, FÓRMULA MÍNIMA E FÓRMULA MOLECULAR 1. Uma amostra de uma…

Piumbato Chaparro 3 SUMÁRIO 1. Conceitos Fundamentais: Massas Atômicas e Moleculares, Massa Molar, Mol, Volume Molar, Composição Centesimal, Fórmula Mínima e Fórmula Molecular 4 2. Estequiometria 6 3. Soluções e Estequiometria de Soluções 11 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16 4 1. CONCEITOS FUNDAMENTAIS MASSAS ATÔMICAS E MOLECULARES, MASSA MOLAR, MOL, VOLUME MOLAR, COMPOSIÇÃO CENTESIMAL, FÓRMULA MÍNIMA E FÓRMULA MOLECULAR 1. Uma amostra de uma…