Cálculo Do Volume Molar

4 atm e à temperatura de 27ºC. Calcular: o número de moles de cada gás; volume do recipiente; fração molar de cada gás; volumes parciais de cada gás; pressões parciais de cada gás. 9 – Uma amostra de 1,007 g de um gás desconhecido exerce uma pressão de 715 mmHg em um recipiente de 452mL a 23°C. Qual é a massa molar do gás? 10 – Um composto gasoso organofluorado tem densidade de 0,355g/L a 17°C e 189 mmHg. Qual é a massa molar do composto? 11 – A pressão de um gás é 440 mmHg. Expresse…

QUÍMICA 2ª série MASSAS ATOMICAS E MASSAS MOLECULARES, CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO, SOLUÇÕES,TERMOQUÍMICA,CINÉTICA QUÍMICA. 25/05/2014 Aluno : FERNANDO JOSÉ DE SOUZA Tangará –SC Colégio Lírios -CN Massas Atômicas e Massa Molecular Unidade de massa atomica (u) Esta unidade equivale a 1/12 da massa de um átomo de 12C. É representada pela letra minúscula u. Massa Atômica A massa atômica (MA) representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo…

soluto_ massa de solução |  100 | % em volume: _volume de soluto_ volume de solução |  100 | (só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos) concentração em g/L: massa de soluto em gramas volume de solução em litros | concentração em mol/L: _quantidade de soluto (mol)_ volume de solução em litros | concentração em molalidade: _quantidade de soluto (mol)_ massa do solvente em kg | concentração em fração molar de soluto: _quantidade de…

PROF. BARAÇAL 2012 SUMÁRIO Experimento nº1 Determinação da massa molar de um gás Experimento nº2 Misturas gasosas – pressão parcial dos gases. Experimento nº3 Relação volume x temperatura de um gás. Experimento nº4 Equilíbrio líquido – vapor em soluções com dois componentes voláteis. Experimento nº5 Sistema líquido ternário. Experimento nº6 Efeito da composição sobre o volume molar de misturas binárias de líquidos comuns. Experimento nº07…

INTRODUÇÃO E OBJETIVO Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx. O objetivo desse experimento consiste em Diluição de Soluções A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo. Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias,…

soluções ácido-base. Normalidade(N) Esta unidade de concentração de soluções, que geralmente é utilizada em Química Analítica e em Bioquímica, é expressa como a razão entre o número de equivalentes grama (equivalentes em massa do soluto), por volume de solução (expresso em litro), ou seja, N = nequivalentes do soluto/Vsolução(L). Exemplo: Uma solução aquosa 1 normal de HCl (1N HCl(aq)), significa que apresenta 1 equivalente grama de HCl por litro de solução, sendo necessário se considerar

3.3 Cálculos - Massa (g) de Biftalato de Potássio para preparar uma solução de 50 mL 0,1 M: C n / V n m / MM m n * MM - Massa (g) de NaOH: C n / V n m / MM m n * MM - Concentração de NaOH: Các. * Vác. Cbs * Vbs - Concentração de ácido acetilsalicílico: CAAS * VAAS CNaOH * VNaOH - Massa (g) de ácido acetilsalicílico no comprimido: C n /v n m / MM m n * MM - Fator de Correção: fc Vr / Ve - Concentração Molar Padronizada: Cmolar padronizada

Concentração. Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvido. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de solvente. Para que haja solução…

...14 * Procedimento...........................................................................................15 * Observações.............................................................................................16 * Cálculos...................................................................................................18 * Conclusão................................................................................................19 * Bibliografia......

http://www.profjoaoneto.com/quimicag/sbalanceamento.htm CALCULAR MASSA MOLECULAR (MOLAR/ MOL) A molécula é um conjunto de átomos, & há simplicidade para calcular sua massa. Basta utilizar a tabela periódica ou descrição dos elementos & somar suas massas atômicas. EXEMPLO: H20 H = 1 H = 1 0 = 16 Concluindo que esta massa molecular (u.m.a) é igual a 18 MOL. MOL O mol sempre indica: - quantidade - massa - volume A quantidade é um número muito grande que foi determinado…