Cálculo Do Volume Molar

DOCA. ANÁLISES QUÍMICAS 1 DOCENTE: Daniel Pitombeira Data de entrega: 11/01/2012 DETERMINAÇÃO DO VOLUME DO CO2 E DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO BICARBONATO DE SÓDIO DISCENTES: Aline Marinho de Souza Erlane Santana Macedo Eduardo Guimarães Teixeira Geovane Ferreira da Silva ZÉ DOCA-MA 2011 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA MARANHÃO- CAMPUS ZÉ DOCA. DETERMINAÇÃO DO VOLUME DO CO2 E DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO BICARBONATO DE SÓDIO Relatório das atividades…

soluções. Por isso, esta prática busca levar aos alunos o conhecimento, antes visto na teoria, de como devem ser preparadas soluções simples, partindo de massas pré-determinadas de sais conhecidos para que, em seguida, seja efetuado o cálculo das concentrações comum, molar e molal de cada solução. SOLUÇÕES INTRODUÇÃO: As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e…

a velocidade da reação ou a visualização do ponto final. Na prática foi feita a padronização da solução de nitrato de prata para obtenção do teor de cloreto de sódio na amostra. O resultado obtido foi de 64,70% de NaCl e a média das concentrações molares das titulações de padronização foi de 0,0390 mol/L. O fator de correção foi 0,78. Introdução Quando se trata de haletos como cloreto, brometo e iodo, o método comumente utilizado é o “método de Mohr”. Nele, a solução padrão de…

fórmulas: msoluto = 20 g C12H22O11 msolvente = 180 g T= msolução = 200 g H2O 20g 20g + 180g Título = 0,1 Fração mássica = 0,1 Cálculo da porcentagem do soluto: P = T x 100 P = 0,1 x 100 P = 10% de soluto em massa 2.B – Densidade da Solução Densidade (d) de uma solução é a relação entre a massa da solução (m) e o volume da solução (V). É bom lembrar que densidade não é uma concentração. msolução Matematicamente: dsolução = Vsolução Uma solução…

OBJETIVOS Conhecer a diferença de uma solução padrão primária e secundária além de adquirir prática em experimentos de titulação visual e potenciométrica. 2. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na pipeta (titulante), à outra solução que…

neutralização de Ácido-Base ou Base-Ácido tem equivalentes números de H+ e OH-. É importante notar a estequiometria da reação para um calculo exato, temos que balancear a equação e aplicar na fórmula que estamos usando. Ma x Va= Mb x Vb Sendo: Ma= Concentração molar do ácido Va= volume do ácido Mb= Concentração molar da base Vb= volume da base Aprendemos a preparar soluções com concentrações diferentes, diluir para chegar a concentração esperada, a…

Foi calculada a partir da porcentagem p/v indicada no rótulo, a concentração molar aproximada de ácido acético no vinagre. Com isso, calculou-se alíquota a ser medida para preparar 100 mL da solução 0,1 M. Depois de identificadas as concentrações, transferiu-se 10 mL da solução preparada para um balão volumétrico, onde o volume foi ajustado com água até o menisco e homogeneizado em seqüência. Em seguida, titulou-se alíquotas de 10 mL da solução preparada

experimento com resultados satisfatórios temos que verificar alguns dados importantes como concentração molar, volume da solução, densidade e massa molar. Para isso podemos aplicar as fórmulas: Para saber a molaridade: Molaridade= __massa_______ Massa Molar X Volume Sabendo que m/V= Concentração, onde C= porcentagem X densidade X10 Então temos: Molaridade= porcentagem X densidade X 10 Massa Molar Para a diluição: Mi X Vi = Mf X Vf Os materiais utilizados…

Procedimento experimental 1ª Parte: preparação da solução de NaOH. - Soluto: NaOH; - Volume da solução: 100ml; - Concentração da solução: 1,0 M; 0,5 M; 0,25 M; 0,1M. - Sabido o volume da solução a preparar e sua concentração, calcular a massa do soluto necessário. Ver as indicações contidas no rotulo dos mesmo, como: densidade, pureza, molaridade, a partir dos quais se efetuam os referidos cálculos. - Pesar a massa calculada. - Num copo de béquer dissolver inicialmente o soluto em alguns

Este relatório pretende apresentar de forma breve a experiência “Determinação da massa molecular de um gás” realizada em aula de Química Experimental. A experiência consistiu em dois procedimentos, no primeiro foi utilizada a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. No segundo experimento, averiguamos os efeitos da pressão no ponto de ebulição da água. Para a realização do primeiro experimento foram utilizados os seguintes materiais: balança, termômetro,…