cromatrografia

URI-UNIVERSIDADE REGIONAL INTEGRADA DO ALTO URUGUAI E DAS MISSÕES.
CAMPUS DE FREDERICO WESTPHALEN.
PRÓ-REITORIA DE ENSINO.
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA.
CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL.
SOLUÇÕES
E
TITULAÇÃO DE AÇIDOS - BASE
PATRÍCIA MARCIA MARASCA.
SARA BUENO DO AMARAL.
Frederico Westphalen, 02 de Julho de 2014.
RESUMO
Para todo Químico é essencial, entre outras coisas, saber como se preparar os mais variados tipos de soluções. Por isso, esta prática busca levar aos alunos o conhecimento, antes visto na teoria, de como devem ser preparadas soluções simples, partindo de massas pré-determinadas de sais conhecidos para que, em seguida, seja efetuado o cálculo das concentrações comum, molar e molal de cada solução.
SOLUÇÕES
INTRODUÇÃO: As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. Pode-se preparar uma solução com uma determinada concentração de um a substancia a partir do solvente e do soluto puros ou a partir de uma outra solução dessa mesma substância. No primeiro caso, é necessário medir diretamente os pesos ou os volumes do soluto e do solvente enquanto, no segundo caso, é preciso acrescentar um desses componentes até que se alcance a concentração desejada. Em geral, as soluções são preparadas por diluição, ou seja, pelo acréscimo de solvente a uma solução mais concentrada. Para utilizar qualquer um desses métodos é necessário realizar cálculos antes de proceder à manipulação. A preparação de uma solução em laboratório requer o uso de instrumentos de