Cálculo Do Volume Molar

(CH3COO)² Para que a pesagem fosse efetuada, primeiro foi calculada a massa de acetato de cálcio (Ca (CH3COO)²) que seria misturado em 50 ml de água destilada, com base na sua massa molar, e considerando o grau de pureza. VOLUME: 50 ML MOLARIDADE: 0,1 MOL/L-¹ MASSA MOLAR: 158,17 GRAU DE PUREZA: 98,1 % Feito os cálculos encontrou-se o valor de 0,8061 g para serem pesados na balança. Feito a pesagem correta a solução foi preparada dissolvendo 0,8061 g de Ca (CH3COO)² em pequenas…

possuindo essas duas características citadas acima, temos os gases ideias, que obedecem às equações matemáticas PV=nRT. Logo, nos dois experimentos realizados vimos como determinamos a massa molar de um gás numa mistura, e a determinação MM de um liquido volátil. EXPERIMENTAL – DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS NUMA MISTURA. Foi realizado da seguinte maneira: Juntamente com um papel de pesagem utilizando uma balança de três dígitos pesou-se 0,2 g de CaCO3 .Adicionando ao…

metálicos e de massas molares baixas (H2S, CO2, CH4, NO2, SO2, etc). Os gases nobres (He, Ne, Ar, Xe, etc) são monoatômicos. As substâncias que são líquidas ou sólidas sob condições ordinárias também podem geralmente existir no estado gasoso, ocasião em que nos referimos a elas como vapores. A água, por exemplo, pode existir como água líquida, gelo sólido ou vapor de água. Os gases diferem significativamente dos sólidos e líquidos em vários aspectos, por exemplo: Gás – assume o volume e…

(C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível. Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l Massa molar do etanol: 46 g/mol Volume molar do CO2: 25 1/mol a) 13 b) 26 c) 30 d) 33 e) 41 03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume…

TÍTULO Padronização de HCL 0,1M com Carbonato de Sódio. OBJETIVOS Esta aula teve como objetivo: - Preparar uma solução centésimo molar de HCl; Padronizar esta solução com carbonato de sódio (Na2CO3). INTRODUÇÃO A titulometria consiste em uma análise volumétrica, na qual a quantidade de um constituinte de interesse (amostra) é determinada através da reação desta espécie química com uma outra substancia em solução, chamada de solução padrão, cuja concentração é exatamente…

FÍSICO-QUÍMICA II CURSO: TÉCNICO E INTEGRADO EM QUÍMICA DETERMINAÇÃO DO VOLUME PARCIAL MOLAR CRATEÚS – CE 2014 1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS Bureta de 50 mL; Pipeta graduada de 5mL; Pipeta graduada de 25 mL; Água destilada; Etanol (95%). 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Numa bureta de 50 mL adicionou-se 5 mL de água destilada medidos na pipeta graduada. Verificou-se o volume indicado na marcação da bureta e o valor foi anotado. Em…

de soluções Concentração comum ou concentração em massa ( C ) A concentração comum ( C ) é o quociente entre a massa do soluto (em gramas) e o volume da solução (em litros). C  A concentração indica quantos gramas de soluto existem em cada litro de solução C  Concentração comum m1  massa do soluto V  volume da solução Concentração X densidade: Temos: …

existente em relação ao volume da solução. Matematicamente, C=m/V; onde m é a massa de soluto e V o volume da solução. A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/L). concentração molar [mol/l], n é o número de mols de soluto [mol], V é o volume da solução [litro] e Há outros tipos de cálculo para a concentração em soluções, uma muito difundida refere-se à massa molar do soluto dissolvida num dado volume de solução: CM=n/V onde n=m/M; onde CM é M é a massa molar do…

uma determinada temperatura e pressão, a velocidade de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da sua densidade. Sendo essa densidade proporcional à massa molar, então a velocidade é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar. Então: Vα 1/D1/2 Portanto: v1/v2 = d11/2 /d21/2 Relacionando com as massas molares, temos: v1/v2 = MM11/2 /MM21/2 Nesse caso o processo é de difusão, pois se caracterizou em uma mistura de gases diferentes através de orifício com uma…

fazer uma relação entre o volume ocupado pelo gás e o previsto pela equação do gás ideal. Desse modo, analisaremos se predominam forças de atração ou de repulsão. Na equação do gás real, utilizaremos a equação já conhecida, e citada abaixo, que considera o gás ideal, movendo-se aleatoriamente sem choque e interação entre as partículas do gás, em altas temperaturas e baixas pressões. Já a equação de van der Waals apresenta correções para os valores de pressão e volume, levando em conta…