Gases ideiais

De maneira que, os gases apresentam diferenças de propriedade entre os três estados da matéria, em consequência da predominância das energias envolvidas como alta energia cinética e baixa energia potencial. Assim, quando relacionada à energia cinética nos gases, eles assumem um comportamento de grande liberdade, ou seja, as moléculas de um gás estão em constante movimento, por isso, pode-se supor que não ocorrem interações entre as moléculas e em condições normais a presença de espaços vazios.
Podemos considerar que, possuindo essas duas características citadas acima, temos os gases ideias, que obedecem às equações matemáticas PV=nRT.
Logo, nos dois experimentos realizados vimos como determinamos a massa molar de um gás numa mistura, e a determinação MM de um liquido volátil.

EXPERIMENTAL – DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS NUMA MISTURA.
Foi realizado da seguinte maneira:
Juntamente com um papel de pesagem utilizando uma balança de três dígitos pesou-se 0,2 g de CaCO3 .Adicionando ao erlenmeyer 50 mL de HCl 1M utilizando uma proveta.Assim com o papel contendo o sal, fechamos de maneira que parecesse um envelopinho com o intuito de ganharmos tempo no momento que fechamos o erlen com a rolha. Assim jogou-o o papel com o sal no erlenmeyer com HCl e tampou-o imediatamente, mexendo-o até sucessivamente até a liberação completa do gás. Anotou-se o volume de água deslocado na proveta. Os experimentos foram realizados por 5 vezes, para melhor reprodutibilidade.
Sistema utilizado para o procedimento acima, pode ser demonstrado na figura1.

Figura1.

RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Os resultados obtidos neste experimento retratam na tabela a seguir: | Peso do CaCO3 (g) | Volume (10-3) | P1 | 0,193 | 34,0 | P2 | 0,203 | 39,5 | P3 | 0,201 | 38,5 | P4 | 0,202 | 38,0 | P5 | 0,208 | 39,0 |
Tabela1

Para determinarmos a massa molar de um gás numa mistura, ou seja, do CaCO3 com HCl, devemos terminar a pressão do gás que libera. E neste caso, temos a