Físico química

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA – CAMPUS CRATEÚS

ALUNA: ANANDA KAROLINE MOURA DE ALMEIDA
PROFESSORA: SEBASTIÃO
SEMESTRE: S6
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA II
CURSO: TÉCNICO E INTEGRADO EM QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DO VOLUME PARCIAL MOLAR

CRATEÚS – CE
2014
1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

Bureta de 50 mL;
Pipeta graduada de 5mL;
Pipeta graduada de 25 mL;
Água destilada;
Etanol (95%).

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Numa bureta de 50 mL adicionou-se 5 mL de água destilada medidos na pipeta graduada. Verificou-se o volume indicado na marcação da bureta e o valor foi anotado. Em seguida mediu-se 1 mL de etanol com auxílio da pipeta graduada e então adicionou-se o conteúdo na bureta que continha a água. Foram feitos leves movimentos na bureta para que a água pudesse se misturar ao etanol. O volume que foi indicado na bureta foi anotado e por diferença, foi possível determinar a variação de volume do sistema pela adição de etanol. O mesmo procedimento foi feito adicionando as quantidades de etanol expressos na tabela 1. Usou-se a pipeta graduada de 5 mL para volumes menores e a de 25 mL para volumes maiores.

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
A partir dos cálculos da determinação do número de mols da água e do etanol foi possível calcular XEtOH, e o volume parcial. Tudo isso apresenta-se nos cálculos e os resultados previamente colocados na tabela a seguir:

TABELA 1: Dados da prática de determinação do volume parcial molar de EtOH e H2O
VH2O (mL) nH2O (mol)
VEtOH (mL) nEtOH (mol)
XEtOH
ΔVSOLUÇÃO (mL)
Vp (mL/mol)
5,0
0,27745
1,0
0,01712
0,05811
1,0
58,41
5,0
0,27745
4,0
0,06848
0,23578
1,8
35,05
5,0
0,27745
5,0
0,0856
0,38158
0,8
46,73
5,0
0,27745
10,0
0,1712
0,55239
5,0
58,41
5,0
0,27745
15,0
0,2568
0,68351
5,1
59,58
5,0
0,27745
20,0
0,3424
0,77240
5,1
59,58
5,0
0,27745
30,0
0,5136
0,83986
10,1
58,99
5,0
0,27745
40,0
0,6848
0,88523
9,9