Relatório

UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIR SUL- UFFS
Campus de Realeza
Curso de Licenciatura em Química
Disciplina: Físico-Química Experimental I

Acadêmicos: Fernanda Morgan Gisele Trevisan Cláudia Grzegozeski
Data: 18/09/2014
Experimento 2– Lei de Graham
A lei de Graham em condições idênticas, as velocidades de difusão e efusão dos gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas. Essa lei afirma ainda que para uma determinada temperatura e pressão, a velocidade de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da sua densidade. Sendo essa densidade proporcional à massa molar, então a velocidade é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar. Então:
Vα 1/D1/2
Portanto:
v1/v2 = d11/2 /d21/2
Relacionando com as massas molares, temos: v1/v2 = MM11/2 /MM21/2
Nesse caso o processo é de difusão, pois se caracterizou em uma mistura de gases diferentes através de orifício com uma grande abertura e essa mistura resultou em uma solução homogênea. Nos gases, esse processo ocorreu muito rápido, devido às moléculas estarem com um grau de desordem muito elevado. Nesse experimento foi utilizado ácido clorídrico (HCl), cuja massa molar é 36,45 g/mol, e hidróxido de amônio (NH4OH) cuja massa molar é 35,03 g/mol. Como o hidróxido de amônio se decompõe em amônia e água a massa molecular da amônia é 17,0298 g/mol. Quando se faz a analise das duas massas molares notam-se que a diferença entre elas é grande, cerca de 19,4202 g/mol, mas essa diferença proporcionou que a volatilização do hidróxido de amônio progrida mais que o ácido clorídrico, pois como afirma a lei de Graham a velocidade é inversamente proporcional a massa molecular, sendo assim quanto menor a massa molecular maior será a velocidade do gás em questão, e quanto maior a massa molecular menor a velocidade do gás. Essa diferença, que teve como um avanço maior do hidróxido de amônio foi observada pela medição do algodão até a formação do anel branco,