Cálculo Do Volume Molar

............................................................................................ 3 4 – Materiais .................................................................................................................. 3 5 – Metodologia e Cálculos ........................................................................................... 5 6 – Resultados e Discussões .......................................................................................... 7 7 – Conclusão ..............

relação estabelecida entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou da solução)” (Feltre, 2004) Essas quantidades podem ser dadas em massa, em volume ou em mols. A concentração pode então ser expressa de diferentes formas: combinação de massa do solvente com massa de soluto, volume de solvente com volume de soluto, ou massa de um e volume de outro. As formas mais utilizadas para indicar a concentração de uma solução são: porcentagem, p.p.m. (partes por milhão) e molaridade.…

potência do compressor e, por fim, realizar cálculos de fugacidade e coeficiente de fugacidade nos estados inicial e final do sistema. Os dados utilizados no seguinte trabalho são dados na tabela 1: Tabela 1: Dados utilizados iniciais utilizados no trabalho x T1/ k P1 (bar) P2 (bar) Tc/ K Pc (bar) R (bar.m³/mol.K) CH4 0,5 313,8 1,01 10,1 190,6 46,6095 8,314.10⁻⁵ Cl2 0,5 417 78,030383 Cálculo da temperatura de…

a predição das massas de substâncias e volumes de soluções envolvidos nas reações químicas. Para fazer esse tipo de cálculo, precisamos analisar o lado quantitativo das reações químicas chamado de estequiometria das reações. A chave da estequiometria das reações é a equação química balanceada. Um coeficiente estequiométrico de uma reação química informa a quantidade relativa (número de mols) de uma substância que reage ou é produzida. Atualmente, o cálculo estequiométrico é utilizado em…

------------------------------------------------------------------------------------ 9 Valores de quantidade de matéria, pressão e volume obtidos experimentalmente. Tabela 4 ------------------------------------------------------------------------------------ 9 Valores da constante universal dos gases e seus erros 2- LISTA DE GRÁFICOS Gráfico 1 ----------------------------------------------------------------------------- 10 Volume de H2 versus número de mol de H2 3- OBJETIVO …

elementos químicos são formados por uma mistura de isótopos. Exemplo: Elemento químico Átomos constituintes Massa atômica (u) Participação ( % ) Oxigênio 16 15,9949 99,76 OXIGÊNIO Oxigênio 17 16,9990 0,04 Oxigênio 18 17,9990 0,20 O cálculo da massa atômica do elemento oxigênio é determinado por: M.AO = 15,9949 . 99,76 + 16,9990 . 0,04 + 17,9990 . 0,20 = 15,9994 u, que aproximação é igual 16,0 u 100 MASSA MOLECULAR (M.M) Como é de conhecimento de todos, a molécula é…

Molaridade: moles de soluto/volume de solução (M ou mol/L); Molalidade: moles de soluto/massa de solvente (m ou mol/kg); Percentagem mássica do soluto: massa de soluto/massa de solução x 100; Massa de soluto / volume do solvente em mg/L ou em g/L. Em geral, para preparar uma solução de concentração conhecida, dissolve-se uma quantidade adequada até perfazer um volume conhecido de solução. Se o soluto for um padrão primário1 e as medições de massa e volume forem rigorosas, a…

nos mostravam a massa molar, densidade, titularidade. Após fazer-se as contas e o técnico conferir para autorizar, iniciou-se os experimentos. De inicio foram as soluções a partir de solutos sólidos, como: Hidróxido de Sódio e Acetato de Sódio. A partir dos dados do rótulo da solução, eram feitos os cálculos da massa de base necessária para se preparar uma solução de 100mL ou 50mL à 0,1 ou 0,5 mol/L(dados que retirados do roteiro). Após isso apresentaram-se os cálculos ao técnico…

concentração e natureza conhecida, apresenta-se também neste presente trabalho assuntos que são relacionadosa soluções que são misturas homogêneas, concentração molar que na qual os dados obtidos conseguimos alcançar a molaridade da substância em estudo e por fim normalidade, que é a relação entre o número de equivalente-grama do soluto e o volume da solução. Tivemos como objetivo a execução do processo de padronização das soluções preparadas durante a aula.

ferro, nesse caso o caulim. 2- Dados: 2.1 – Dados da análise: Massa molar do Al2O3: 101,957 g/mol Massa molar do Fe2O3: 159,691 g/mol Massa molar do K2O: 94,195 g/mol Massa molar do Na2O: 61,979 g/mol Massa molar do Fe3+: 55,847 g/mol Massa molar do Na+: 22,990 g/mol Massa molar do K+: 39,098 g/mol Massa de amostra, ma = 0,2428 g Concentração molar do EDTA: 0,009787 M Massa pesada de ZnSO4, mZnSO4 = 2,8929 g Volume de solução de ZnSO4, VZnSO4 = 500,00 mL Padronização:…