Fluxo Salivar

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA
Data: 31/03/2014
Componente Curricular: Bioquímica – BIO428
Docente: Ynara Lima-Arsati
Discentes:

Relatório da Aula Prática

1. Objetivos
Preparar soluções de 100mL de NaCl a 0,9% e de 250 mL de HCl a 0,005M. Além disso, familiarizar-se com o uso da balança e dos diversos tipos de vidrarias e instrumentos do laboratório.

2. Introdução
Na natureza, nota-se que é extremamente rara a ocorrência de uma substância pura. A todo o momento estamos rodeados de misturas, sendo elas homogêneas ou não. Às misturas que apresentam aspecto uniforme dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que “soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias” (Feltre, 2004). A água que bebemos, os combustíveis, diversos produtos de limpeza, são todos exemplos de soluções.
Os componentes de uma solução são chamados de soluto e solvente. Soluto é a substância dissolvida no solvente, e em geral está em menor quantidade. Solvente é a substância que dissolve o soluto.
Quando a solução é preparada pela mistura de dois líquidos considera-se como solvente o líquido em maior quantidade. Devido à água dissolver uma grande quantidade de substâncias, ela é considerada o solvente universal.
“De um modo geral, usamos o termo ‘concentração’ de uma solução para nos referirmos a qualquer relação estabelecida entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou da solução)” (Feltre, 2004) Essas quantidades podem ser dadas em massa, em volume ou em mols.
A concentração pode então ser expressa de diferentes formas: combinação de massa do solvente com massa de soluto, volume de solvente com volume de soluto, ou massa de um e volume de outro. As formas mais utilizadas para indicar a concentração de uma solução são: porcentagem, p.p.m. (partes por milhão) e molaridade.

Tabela 1 – Sistemas para designar a concentração das soluções

Sistemas

Notação
Soluções
Aplicações
Percentual
%
Partes por 100(p/p; p/v; v/p; v/v)