Relatorio espectrofotometria

OBJETIVOS

- Desenvolver habilidades e competências referentes à espectrofotometria. Como objetivos específicos se destacam os seguintes pontos:
- Determinar a absortividade molar para o permanganato de potássio (KMnO4) e em seguida determinar a concentração de uma solução de concentração desconhecida;
- Aprender a usar as fórmulas dos quadrados mínimos e de desvio-padrão para resolução de problemas.

ABORDAGEM TEÓRICA

Espectrofotometria: A concentração de substâncias pode ser determinada medindo-se a luz absorvida por uma solução, através do método espectrofotométrico. Se um raio de luz monocromática atravessar uma solução contendo uma substância capaz de absorver luz neste comprimento de onda (λ), uma parte desta luz incidente (Io) será absorvida e uma parte será transmitida (I). Chamamos de transmitância (T) a razão entre a intensidade da luz transmitida (I) e a intensidade da luz incidente (Io).
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A transmitância de uma solução depende dos seguintes fatores: - Natureza da substância

- Concentração

- Espessura da solução

A relação entre estes três fatores é descrita quantitativamente pela lei de Beer-Lambert, ou simplesmente lei de Beer, segundo a qual a transmitância de uma solução num determinado comprimento de onda é:
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Onde: ( é a absortividade molar e é expressa nas unidades mol-1cm-1; c é a concentração da amostra expressa em mol/L b é o caminho óptico e é geralmente expresso em cm.

Como a transmitância é uma função exponencial, aplicando-se o logaritmo temos:
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Chamando-se (-log T) de absorbância (A) temos:

[pic] Portanto, a lei de Beer estabelece que a absorbância de uma substância em solução é diretamente proporcional a sua concentração e a espessura que a luz atravessa. A utilização da lei de Beer requer o estabelecimento do comprimento de onda à absorção máxima. Conhecendo-se este comprimento de onda, preparam-se soluções com concentrações