equilibrio solubilidade

Equilíbrio de solubilidade

Profa. Adriana Patarroyo

Solubilidade
A uma dada temperatura, existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado volume de solvente, e que se denomina solubilidade dessa substância nesse solvente. A solubilidade é representada por S.
Por exemplo, à temperatura de 25 C, é possível dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio) em
100 mL de água, sendo, portanto é 36 g/100 mL a solubilidade do cloreto de sódio em água.

Classificação de soluções
Solubilidade do soluto no solvente
Saturada:
Exemplos:

contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura. açúcar possui solubilidade de 200g /100 mL ( 20 C ).
CaSO4 possui solubilidade de 0,2 g /100 mL ( 20 C ).

Insaturada:

Supersaturada:

contém uma quantidade de soluto dissolvido inferior à solubilidade possível a uma dada temperatura. contém mais soluto dissolvido e tende a precipitar parte do soluto, formando uma solução saturada.

Equilíbrio de Solubilidade
Considerando uma solução saturada de cloreto de prata,
AgCl. Se continuarmos a adicionar AgCl a uma solução saturada, verificamos que há formação de precipitado, e passamos a ter uma solução heterogênea com uma fase líquida e uma fase sólida. Nestas condições, ocorre um equilíbrio entre estas duas fases, designado por equilíbrio em soluções saturadas de sais, e que, neste caso, pode ser representado por:
AgCl (s)  AgCl (aq)

O momento em que a velocidade de dissolução iguala-se à velocidade de precipitação, corresponde ao instante em que se estabelece o equilíbrio de solubilidade do sal em estudo.

Equilíbrio de solubilidade
Equilíbrio entre um eletrólito pouco solúvel e os íons que este eletrólito libera em solução.
Ex: solução de AgCl ocorrem os seguintes equilíbrios:
AgCl (s)  AgCl (aq)  Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ks
Kd
Kps = Ks.Kd

Equilíbrio de solubilidade
MA(s) ↔ MA(aq) ↔ M+