Cuso4

Engenharia de Petróleo TURMA CCE0032 - 3023 DATA 21/08/2013 GRUPO TÍTULO DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE OBJETIVOS Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O. INTRODUÇÃO Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um desses compostos contém um número constante de…

1-)Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a equação representada a seguir: CuSO4 + Fe2(SO4)3 -----------------------------> Cu(SO4)3 + Fe2SO4 1.2-)O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor lilás sob a equação representados a seguir: CuSO4 +…

antes de ser diluída. OBJETIVOS Determinar concentrações por diluição sucessivas Avaliar o limite de percepção visual de cor de solução de CuSO4 MATÉRIAS E REAGENTES Proveta de 100 mL Balança Vidro de Relógio Balão volumétrico de 100 e 250 mL Béquer Sulfato de Cobre (CuSO4) H2O PROCEDIMENTOS Procedimento I: Preparação de solução de CuSO4 - 0,1 mol/L * Para determinar a massa de sulfato de cobre que deve ser utilizada, calcule: * A quantidade de matéria em mol…

sulfato de cobre (CuSO4). Concentração (1 mol.L-¹). Sendo adicionado em todos os metais a reagirem. No primeiro foi adicionado um prego de ferro (Fe), no segundo um pedaço de fio de cobre (Cu), no terceiro um pedaço de uma placa de zinco (Zn),no quarto um pedaço de placa de alumínio (Al) e no quinto um pedaço de placa de estanho (Sn). Para que obtivessem as seguintes reações: CuSO4 + Cu  CuSO4 + Cu (s) CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu (s) CuSO4 + Al  Al2(SO4)3 + Cu (s) CuSO4 + Zn…

substância ser diluída com 2mL. Segue abaixo a relação de reações utilizadas: HCl + NaOH (*) HCl + Na2CO3 HCl + Na2C2H3O2 HCl + K2CrO4 HCl + Zn HCl + Cu BaCl2 + Na2SO4 BaCl2 + KNO3 BaCl2 + K2CrO4 CuSO4 + NH4OH (exc) CuSO4 (exc) + NH4OH CuSO4 + Fe (prego) FeCl3 + NaOH FeCl3 + KSCN Na2CO3 + CaCl2 4) RESULTADOS E DISCUSSÃO Os resultados dos experimentos foram relatados em uma tabela de resultados devidamente enumerada, para facilitar a…

sulfato de cobre hidratado, CuSO4.nH2O (sulfato de cobre n hidratado).INTRODUOO principal aspecto a ser abordado determinar o nmero de mols de gua que esto combinando com sulfato de cobre. Em que a cor do sulfeto hidratado azul e na medida em que se eleva a temperatura, ocorre uma desidratao, levando da colorao azul para a colorao branca, indicando a eliminao da gua. Nesta experincia, ser determinado o nmero de molculas de gua que hidratam o sulfato de cobre hidratado, CuSO4.nH2O…

100 g de açúcar em 100 mL de água. Procedimento experimental Parte B Colocou-se 50 mL de água pura em um béquer e mediu-se a condutividade Repetiu-se o processo acrescentando uma solução de MgSO4 Repetiu-se usando soluções de CuSO4 e ZnSO4 (1 mol/L) 10 em 10 mL até 50 mL Resultados Parte A Solução (açúcar g) Tempo de escoamento Condutividade (μm/cm) 10 0'19" 941,5 15 0'25" 875,5 25 0'30" 738,1 35 0'43" 564,3…

esguicho Reagentes CuSO4·5H2O (s) R: 22-36/38-50/53 S: 22-60-61 ZnSO4·7H2O (s) R: 22-41-50/53 S:22-26-39-46-60 61 H2O (l) Elétrodo de Zn (s) Elétrodo de Cu (s) NaCl (s) Metodologia 1. Mediu-se a massa necessária de CuSO4·5H2O na balança digital, dentro de um gobelé. 2. Adicionou-se água ao gobelé e agitou-se com a vareta até o CuSO4·5H2O se dissolver. Recorreu-se à placa de aquecimento na etapa final da dissolução. 3. Transferiu-se a solução de CuSO4·5H2O para um…

Estudar as Leis de Lavoisier e de Proust; efetuar cálculos estequiométricos. Procedimento Experimental 1: ➢ Numere 03 tubos de ensaio de 1 a 3. ➢ Faça duas bolinhas de palha de aço e coloque uma no tubo 1 e outra no tubo 2. ➢ Adicione 20 gotas de CuSO4 no tubo 1 e 40 gotas nos tubos 2 e 3. ➢ Tampe os tubos 1 e 2, espere alguns minutos e agite-os de vez em quando. Análise de dados: 1. O que aconteceu com a palha de aço no tubo 1? E no tubo 2? A lã de aço do tubo 1…

água presente no CuSO4, realizando os cálculos necessários para adquirir o número de mol aquoso. 4. RESULTADOS OBTIDOS E DISCUSSÃO DE DADOS Figura 1: Aparência do sal no interior do cadinho durante a perda de umidade Observa-se que no interior do cadinho, ainda possui CuSO4 hidratado devido a leve coloração azulada. Fonte: Acervo pessoal, 2014. Tabela 1: Dados encontrados durante análise. Registro de dados iniciais Massa (g) Cadinho Inicial 43,9746 Cadinho + sal hidratado (CuSO4 + X…