Cuso4

processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida. Materiais e Reagentes: * Béquer de 100 mL; * Cobre; * CuSO4 ou Cu (NO3)2 , 0,1 mol /L; * Ferro; * FeSO4 01 mol/ L; * Magnésio; * MgCl2, 01 mol/L; * Pb(NO3)2, 0,05 mol/ L; * Zinco; * ZnSO4, 0,1 mol/ L. Procedimentos: 1. Prepare cinco tubos de ensaio colocando em…

conhecido como azul cúprico. • • PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Pesar três cadinhos de porcelana previamente tarado e seco com auxilio da tenaz, com cerca de duas (2,00) grama de cada sal e anotar o peso (P). No cadinho 1, pesar Sulfato de Cobre (CuSO4¬) e nos cadinhos 2 e 3 pesar Cloreto de Sódio (NaCl). Levar os cadinhos 1 e 2 a mufla por 4horas a 300ºC. Já o cadinho 3 aquecer na chama do bico de bunsen, até a total eliminação de água. Resfriar os três cadinhos em dessecador. Pesar novamente

Introdução Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula CuSO4. n H2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, esses compostos perdem água e se transformam em…

Introdução 5 3) Material Utilizado 5 4) Exploração da Parte Teórica 6 5) Procedimento Experimental 7 6) Resultados 7 7) Conclusão 8 8) Bibliografia 9 1) Objetivo Determinar a quantidade de água presente em uma amostra de sulfato cúprico (CuSo4) hidratado. 2) Introdução As práticas químicas laboratoriais universitárias corroboram as teorias ministradas em sala de aula através de um processo construtivista, e conduzem os alunos ao aprendizado sólido, com comprovação…

o numero de mols de água na molécula de CuSo4 sulfato de cobre. Parte experimental: 1 – Materiais utilizados Estufa aquecida a 105-110°C Balança analítica 02 Vidro de relógio Espátula 02 Pinça metálica Sulfato cúprico - CuSO4.nH2O Gral e Pistilo . 2 - Procedimento experimental: 1. Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico 2. Pesar dois vidros de relógio limpo. 3. Colocar no vidro de relógio de 1,0-1,5g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado.…

de ensaio Pipeta * Reagentes * CuSO4 Fe2(SO4)3 NH4OH HCl AgNO3 BaCl2 H2SO4 MgCl2 NaOH Na2S2O3 NaHCO3 Mg K2Cr2O7 Na2CO3 Procedimento Foi medido 1mL com a pipeta (uma para cada solução para evitar contaminação) e colocado em diferentes tubos de ensaio cada um dos reagentes utilizados. Em seguida foram observadas as misturas descritas na Tabela 1. N° | Mistura | 10 | Na2CO3 + NH4OH | 11 | CuSO4+ Fe2(SO4)3 | 12 | CuSO4+ NH4OH | 13 | HCl + AgNO3 | 14 | BaCl2

Reagentes CuSO4 0,2 M ; Fe2(SO4)3 0,2 M ; NH4OH 3 M ; HCl 1 M ; AgNO3 0,1 M ; BaCl2 0,1 M; H2SO4 1 M; MgCl2 1 M; NaOH 3 M; Na2S2O3 0,1 M; NaHCO3 0,2 M; Mg(sólido); CuSO4 0,5 M; K2Cr2O7 0,5 M; Na2CO3 1 M ; Amostra desconhecida. 3.3. Descrição dos métodos Mudança de cor * Em um tubo de ensaio foi adicionado 1mL de 0,2M de CuSO4 e 1mL de 0,2M de Fe2(SO4)3, a mistura foi agitada e depois observada. * Em um tubo de ensaio foi adicionado 1mL de 0,2M de CuSO4 e…

Preparo de 100 mL de solução 0,05 mol/L de Sulfato de cobre II, CuSO4. Calculamos a quantidade de massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,05 mol/L:0,05 mol/L CuSO4 -----1000ml de solução X -----100ml de água X = 0,005mol/L CuSO41mol de CuSO4 ----245g0,005mol CuSO4---XX =1,2 gramas de soluto(CuSO4). Após pesar a massa calculada em um béquer de 50 mL, anotar exatamente o peso observado na balança. Dissolvemos o CuSO4 .5H2O ainda no béquer e transferimos a…

4.2 Substâncias Utilizadas | 9 | 4.3 Equipamentos eletro eletrônicos 4.4 Métodos3.4.1 Preparação das soluções3.4.2 Montagem da Pilha 3.4.3 Determinação da pilha | 9991010 | 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 5.5 Preparo de 250 mL de CuSO4 0,15 M (Solução III) 5.6 Calculo da FEM e Representação Gráfica | 111112 | 5. CONCLUSÕES | 14 | 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS | 15 |…

1-NOME DA TÉCNICA:Reação química de oxirredução (ELETRÓLISE)- com Fe(s) e CuSO4(aq). 2-DESCRIÇÃO:Nesta reação química quando misturamos 5g de CuSO4-Sulfato de Cobre II(s) ,diluído com água destilada com Fe (s) ,com o auxílio de um Gerador de energia, de eletrodo(+) e eletrodo(-) .Vai acontecer a transferência de elétrons de um elemento ao outro ,através do processo de oxidação e redução.Neste caso o Fe-(s) é o elemento mais reativo que o Cu-cobre,por isso tende a se Oxidar e