Cuso4

experimental: Mudança de cor: Para se testar a ocorrência de reação química baseado na mudança de cor, foi primeiramente colocado, com o auxilio de uma pipeta graduada, 1mL de solução 0,2M de CuSO4 com uma solução 0,2M de Fe2(SO4)3 em um tubo de ensaio. Esse procedimento foi repetido depois com CuSO4 0,2M e NH4OH 3M. Precipitado: Para se testar o tipo de precipitado formado na reação, foram misturados em um tubo de ensaio 1 mL das seguintes soluções: HCl 1M + AgNO3 0,1M BaCl2…

chamado de água de cristalização ou água de hidratação. A água de cristalização é mais comumente encontrada em sais inorgânicos, onde esses sais são chamados sais hidratados. Alguns exemplos de sais hidratados são: Sulfato de Cobre pentehidratado ( CuSO4 . 5H2O ); Sulfato de Cálcio Dihidratado ( CaSO4 . 2H2O ); Sulfato de Magnésio Heptahidratado ( MgSO4 . 7H2O ); Cloreto de Cobalto Hexahidratado ( CoCl2 . 6H2O ). [1] Normalmente a presença da água na estrutura destes compostos…

REAGENTES 1 Hidrato (CuSO4.nH2O) 2.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Foi colocado um cadinho limpo e seco sobre um anel de ferro fixado em um suporte universal, aqueceu-se o cadinho com o auxílio do bico de Bunsen por três minutos. Com uma pinça metálica o cadinho foi retirado do anel de ferro e depositado sobre a tela de amianto até esfriar. Depois de frio, foi efetuada a pesagem do cadinho em uma balança semi-analítica, após a massa ser determinada e anotada, cerca de 3g de…

de sulfato de cobre(CuSO4) e porcelana ao balão de destilação. Após encaixar o balão de destilação ao sistema, começar o aquecimento. Tomar nota da temperatura que a primeira gota de destilado cair. Objetos utilizados: Aparelho para destilação(com o balão de erlenmeyer) e pedras de porcelana. Soluções utilizadas: sulfato de cobre(CuSO4) Parte 2: Separação de uma mistura homogênea: Evaporação do solvente Adicionar 2 ml de sulfato de cobre(CuSO4) à um tubo de ensaio

cobre (CuSO4) contém cátions de Cu+ e ânions de SO4-, formou-se o precipitado, que é a formação de um produto sólido insolúvel ou pouco solúvel quando duas soluções são misturadas. Após a análise da reação constatou-se que o precipitado é hidróxido de cobre II (Cu(OH)2)(3). Após a realização do procedimento foram analisadas as reações obtidas. Primeiramente observou-se a estequiometria da reação e balancearam-se os coeficientes: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Balanceando: 2 NaOH +…

Mudança de cor: a) Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul claro, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde. Reação ocorrida: CuSO4 + Fe2(SO4)3 CuSO4 + Fe2(SO4)3 b) O procedimento foi repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 azul claro a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor azul escuro. Reação ocorrida: CuSO4 + NH4OH NH4 SO4…

desidratados. O sulfato cúprico também conhecido como sulfato de cobre II, é um sal hidratado, e pode ser representado pela fórmula CuSO4 n.H2O, têm sua coloração azul escuro e ao perder a água de cristalização ficam azul claro quase branco, através do processo de desidratação tornando-se uma substância anidra, podendo também ter a diminuição da sua massa. O sulfato de cobre (CuSO4) é, provavelmente, o reagente de cobre mais comum. Sua estrutura pentahidratada (CuSO4.5H2O) apresenta-se…

Reconhecer e classificar os diferentes tipos de precipitados. Determinar a amostra desconhecida 3. Parte Experimental 3.1 Material Utilizado. Tubos de ensaio Pipetas Estante 3.2 Reagentes utilizados Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,2 M Sulfato de Ferro (Fe2(SO4)3) 0,2 M Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3 M Ácido Clorídrico (HCl) 1M Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1 M Cloreto de Bário (BaCl2) 0,1 M Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1 M Cloreto de Magnésio (MgCl2) 1 M Hidróxido de Sódio

Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. Neste experimento, utilizamos o sal na sua forma anidra CuSO4 , para demonstrar como se caracteriza a coloração de um sal.…

| |1 |2 ml sol. CuSO4 |Cor: | |2 |2 ml sol. CuSO4 |Cor inicial: | | |+ HCl (até alteração de cor) | | |3 |2 ml sol. CuSO4 |Cor inicial: