Estudante

Introdução

Muitos compostos quando cristalizados incorporam água em sua estrutura cristalina, esse fenômeno é chamado de água de cristalização ou água de hidratação.
A água de cristalização é mais comumente encontrada em sais inorgânicos, onde esses sais são chamados sais hidratados. Alguns exemplos de sais hidratados são:
Sulfato de Cobre pentehidratado ( CuSO4 . 5H2O );
Sulfato de Cálcio Dihidratado ( CaSO4 . 2H2O );
Sulfato de Magnésio Heptahidratado ( MgSO4 . 7H2O );
Cloreto de Cobalto Hexahidratado ( CoCl2 . 6H2O ). [1] Normalmente a presença da água na estrutura destes compostos não altera sua aplicação geral, mas é importante conhecer o seu grau de hidratação para determinar com precisão sua massa, pois 1 mol de um sal hidratado, pesa mais do que 1 mol de sal anidro.
Em outros casos a hidratação do composto interfere diretamente na reação, um exemplo é o Cloreto de Alumínio (AlCl3) como catalisador nas reações de substituição eletrófila aromática, conhecida como reações de Friedel-Crafts. O Cloreto de Alumínio precisa estar em sua forma anidra para este tipo de reação, portanto é essencial que se mantenha este sal longe da umidade do ar. [2]

Objetivo

Determinar, experimentalmente, o número de moléculas de água de hidratação no sal CuSO4 (sulfato de cobre) hidratado.

Procedimento (parte prática):

Relação de vidrarias e equipamentos utilizados:
Para o experimento, utilizou-se um cadinho de porcelana; almofariz com pistilo; espátula; balança analítica, bico de Bunsen, tela metálica, termômetro; pinça metálica e dessecador.

Relação de reagentes utilizados:
Utilizou-se no experimento, 0,30g de sulfato de cobre e areia.

Descrição de roteiro:
Primeiramente pesou-se o cadinho; em seguida pulverizou-se com o almofariz com pistilo uma pequena amostra de