Condutividade
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA
QUIA-16 FÍSICO-QUÍMICA C
CONDUTIVIDADE
Jucineide Barbosa
Vanessa Sales
Marcela Vieira
Salvador, 8 de Maio de 2014
Objetivos
Estudar fatores que interferem na condutividade iônica: viscosidade do meio e tamanho dos íons.
Procedimento experimental
Parte A
Determinou-se
a condutividade da água pura.
De uma solução de KCl
1 mol/L (100 mL) Mediu-se o tempo de escoamento de
1 mL de água pura e da solução de KCl
Mediu-se a condutividade e o tempo de escoamento de soluções de 1 mL de KCl
Contendo 15, 25, 50,
75 e 100 g de açúcar em 100 mL de água.
Procedimento experimental
Parte B
Colocou-se 50 mL de água pura em um béquer e mediu-se a condutividade Repetiu-se o processo acrescentando uma solução de
MgSO4
Repetiu-se usando soluções de CuSO4 e
ZnSO4 (1 mol/L)
10 em 10 mL até
50 mL
Resultados
Parte A
Solução (açúcar g)
Tempo de escoamento
Condutividade (μm/cm)
10
0'19"
941,5
15
0'25"
875,5
25
0'30"
738,1
35
0'43"
564,3
50
1'12"
321,6
Tabela 1: Dados experimentais da parte A
- Cálculo da viscosidade
-
η2 é a viscosidade da solução de açúcar t2 é o tempo de escoamento da solução ρ2 é a densidade da mesma η1 é a viscosidade ρ1 é densidade da água t1 é o tempo de escoamento da água
Onde:
Resultados
Solução
%
ρ2
η2 (cp)
Condutividade
(μm/cm)
10
9,09
1,122
0,0960
941,5
15
13,04
1,137
0,1280
875,5
25
20,00
1,165
0,1574
738,1
35
25,93
1,190
0,2305
564,3
50
33,33
1,221
0,3960
321,6
Tabela 2: %, densidade e viscosidade das soluções de açúcar.
Resultados
950
900
Condutividade (μS/cm)
850
800
750
700
650
600
550
500
450
400
350
300
0,08
0,13
0,18
0,23
0,28
Viscosidade (cP)
0,33
0,38
0,43
Gráfico 1: Condutividade