Condutividade

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
DISCIPLINA
QUÍMICA ANALITICA EXPERIMENTAL I
PROFESSORA: EDILENE SOUZA

RELATÓRIO DE DADOS
EXPERIMENTO: CONDUTIVIDADE DOS ELETRÓLITOS E A DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE IONIZAÇÃO

Mogi das Cruzes
Setembro 2013

1.Objetivo:
Medir a condutância do ácido acético e determinar a sua constante de ionização.

2.Introdução:
Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Eletrólitos fortes seguem a lei de Kohlrausch enquanto que eletrólitos fracos são descritos pela lei de diluição de Ostwald. Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma diluição infinita e desta forma calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos.

3.Materiais:
1. Balão volumétrico de 100mL;
2. Béquer de 300mL;
3. Condutivímetro;
4. Pipeta graduada de 1mL;
5. Pipeta graduada de 5mL;
6. Pipetador.

4.Reagentes Utilizados:
1. Ácido acético 99,7%;
2. Água destilada.

5.Procedimentos:
Preparou-se uma solução com 0,57 mL de ácido acético (CH3COOH) em um balão volumétrico de 100 mL com uma concentração igual a 0,1 mol/L.

Em seguida, pipetou-se 10 mL dessa solução que foi diluída novamente em outro balão de 100 mL, então a concentração passou a ser de 0,01 mol/L.

Dessa última solução, retirou-se 10 mL e diluiu-se em outro balão volumétrico de 100 mL, com concentração de 0,001 mol/L.

E por último, pipetou-se 10 mL da terceira solução e diluiu-a em 100 mL, obtendo uma solução de 0,0001 mol/L.

Fez-se a leitura da condutância de cada solução (Vide Tabela I).

6.Resultados e Discussão:

6.1.Tabela 1 – Condutância lida.

Concentração
Condutância lida (microSiemens/cm) µS/cm
Condutância lida (miliSiemens/cm)
(mS/cm)

λ
0,1
45,3
4,53.10-2
7,55.10-3
0,01
17,38
1,74.10-2
2,9.10-2
0,001