Cuso4

Farinha de Mandioca, Pão, Gelatina Incolor, Clara de Ovo e Água Destilada. Reagentes: CuSO4 (1%) (Sulfato de Cobre); NaOH (10%) (Hidróxido de Sódio) e CH3COOH (Ácido Acético). Para a execução das experiências foram realizados os seguintes procedimentos: Em cada tubo de ensaio foi colocado 1ml de cada solução dos alimentos e no nono tubo de ensaio 1ml de água. Logo após, foi adicionado dez gotas de CuSO4 e dez gotas de NaOH (10%) em cada tubo. Apenas na amostra de Clara…

1. INTRODUÇÃO: Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular é CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na…

1ª etapa: Colocamos o CuSO4 5H2O (sulfato de cobre pentahidratado) no almofariz e o quebramos, onde a cor mudou de azul forte para um azul mais claro após a descristalização do mesmo. Sulfato de Cobre após a Descristalização 2ª etapa: Retiramos o CuSO4 5H2O do almofariz e o passamos para o cadinho, acendendo o bico de Bunsen e colocando o cadinho sob a chama com a ajuda do tenaz, para que aquecesse e obtivessemos sua desidratação, sua coloração de azul fraco, passou…

reatividade, solubilidade e PH dos metais alcalinos terrosos na presença de água (H2O) e sulfato de cobre (CuSO4). 3. Material Utilizado: Reagentes 2 béquer de 50 mL MgO 3 pipetas de 5 mL CaO 1 proveta de 25 mL CuSO4 1 funil Ba(OH)2 2…

gás; e propriedades químicas de um composto. Vale ressaltar, que as vidrarias utilizadas foram tubos de ensaio e pipetas graduadas. 1. Mudança de cor: Misturou-se em um tubo de ensaio 1 mL de CuSO4 e Fe2(SO4)3. Observaram-se os reagentes antes e depois da mistura. Repetiu-se o experimento com 1 mL de CuSO4 e 1 mL de NH4OH. 2. Tipos de precipitado: Adicionou-se 1 mL de HCl e 1 mL de AgNO3. Misturou-se 1 mL de BaCl2 e 1 mL de H2SO4. Adicionou-se 1 mL de MgCl2 e 1 mL de NaOH.…

torneira, uma vez com água destilada e ele estará pronto para ser usado novamente. Resultados e Discussão Solução 1: Preparação de 100ml de solução de 10% de CuSO4. 10% de CuSO4 % CuSO4 = (m (g))/(v (ml)) *100% 10% = (m (g))/100 * 100 m (g) = 10g de CuSO4 Solução 2: Preparação de 100ml de solução de 1mol/L de NaCl. 1 mol/L de NaCl Massa molar de NaCl = 58,5g C mol/L = (nº de mols)/(V(L) ) 1 = (nº de mols)/(0,1 L)

realizamos os cálculos, para identificar o grau de hidratação da amostra de CuSO4 Dados da Análise N° 1 Peso do Cadinho (g) Peso da Amostra (g) Peso do Cadinho + Amostra (g) Peso do Cadinho Após Aquecimento (g) Determinação da Massa de Sal Anidro CuSO4 Peso do cadinho após aquecimento - Peso cadinho = Peso de Sal Anidro 46,5821 - 46,0255 = 0,5566g CuSO4 Conversão para Mol - Sal Anidro CuSO4 160,5 g de CuSO4 = 1 mol 0,5566 g de CuSO4 = 0,0034679122773 mols Determinação da Massa de…

elétrica. Uma pilha eletroquímica realiza a conversão de energia química em energia elétrica. Na pilha acontece uma reação de oxidorredução espontânea. A pilha de Daniell é baseada na reação: Ao mergulhar uma barra de zinco numa solução aquosa de CuSO4, os íons Cu2+ reagem diretamente com a barra de zinco, sendo assim, é impossível obter uma corrente elétrica útil. Para que uma reação seja utilizada como fonte de energia elétrica deve ocorrer uma transferência indireta de…

- Béquer; - Pipeta volumétrica; - Pipetador; - Balão Volumetrico; - Funil de Vidro; Reagentes: -Sulfato de cobre II 5 H2O (CuSO4. 5 H2O); - Agua Deionizada; - Hidróxido de sódio (NaOH); MÉTODOS Preparo de 100 mL de solução 0,05 mol/L de Sulfato de cobre II 5 H2O (CuSO4. 5 H2O). Foi calculado a quantidade de massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,05 mol/L. Foi pesado a massa calculada em um béquer de 50 mL

água destilada e solução padrão de CuSO4 a 5%. BRANCO: 5,0 mL de água destilada. Concentração de CuSO4.H2O 5%: 0 g/dL. AMOSTRA 1: 1,0 mL de solução padrão de CuSO4 e H2O + 4,0 mL de água destilada. Concentração de (CuSO4.H2O 5%): 1 g/dL. AMOSTRA 2: 2,0 mL de solução padrão de CuSO4 e H2O + 3,0 mL de água destilada. Concentração de CuSO4.H2O 5%: 2 g/dL. AMOSTRA 3: 3,0 mL de solução padrão de CuSO4 e H2O + 2,0 mL de água destilada. Concentração de CuSO4.H2O 5%: 3 g/dL.…