coulometria e eletrogravimetria

ou oxidação completa do analito, formando um composto de composição. A quantidade de analito é então determinada pela quantidade de carga elétrica necessária para que a reação se complete. A coulometria (assim como os métodos gravimétricos) têm como vantagem comum não depender de padrões, pois as respectivas grandezas medidas (carga elétrica e massa) são parâmetros que podem ser medidos com precisão. Principio do método Primeira lei de Faraday: “O avanço de uma reação em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa por ele”. I = Intensidade da corrente T= tempo(segundos) nA = n° de mols de analito Q= quantidade de eletricidade n= n° de mols de elétrons na semi-reação F = Faraday Faraday: carga de um mol (6,022x10²³) de elétrons. Como a carga de cada elétron é de 1,6022x10¹⁹ coulombs, um faraday corresponde a 96, 485 C. Coulomb: quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente de um ampère durante um segundo. Caracteristica da Coulometria Seletividade e rapidez moderada Precisão Exatidão Não requer calibração contra padrões

.............................................04 Tabela - Potenciais padrões de redução de algumas reações parciais bioquímicas:............ .........................................................................................................................................05 Cadeia mitocondrial transportadora de elétrons..............................................................06 Tabela: Características dos componentes proteicos da cadeia mitocondrial transportadora de…

2013 Introdução Teórica O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3. Também conhecido como ácido azótico ou água-forte. É um líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico. Frequentemente, distintas impurezas o colorem de amarelo-acastanhado. A temperatura ambiente libera fumaças (fumos) vermelhas…

INTRODUÇÃO É a ciência que trata das relações entrequímica e eletricidade, descrevendo os fenômenos que ocorrem na interface de um condutor eletrônico, o eletrodo, com um condutor iônico, o eletrólito. A eletroquímica estuda o aproveitamento datransferência de elétrons entre diferentes substancias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. [3] aprimoramento. Muitas de nossas misturas são utilizadas como padrões para instrumentos de medição e análise, sendo…

da panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata com seu brilho característico. 2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. ( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação. ( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo. ( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio. ( ) A presença do detergente na água diminui o…

água salgada. Com uma pilha suficientemente alta, pôde perceber um choque elétrico fraco quando tocava as duas extremidades da pilha. Depois mostrou que com quaisquer dois metais diferentes era possível montar o dispositivo que hoje se denomina pilha voltaica (ou apenas pilha). Fonte: e Histórico Uma pilha que se tornou popular durante o século XIX foi a construída em 1836 pelo químico inglês John Frederick Daniell. Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Fonte: e…

Campina Grande - PB, 26 de fevereiro de 2015. SUMÁRIO 1 OBJETIVOS 3 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 3 2.1 O Processo de Oxidação e Redução 3 2.2 As Semi-Reações 4 2.3 Pilhas ou Células Galvânicas 5 2.4 Potencial de Eletrodo e Força Eletromotriz de Meia-Cela 6 2.5 Equação de Nernst 7 2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8 2.7 Curva de Titulação 9 2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10 2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13 2.7.3 Efeito de…

que o peso molecular e a massa do cloreto de prata são conhecidos , o numero de moles deste pode ser calculado . A partir do numero de moles e da equação química balanceada é então possível determinar-se o numero de moles que reagiu . Ag+ + Cl- AgCl(s) Dividindo-se o numero de moles do cloreto que reagiu pelo volume da amostra original teremos a concentração de cloreto na amostra . Analises deste tipo , que referem-se a medida das massas do produto de uma…

29g/cm3, pergunta-se: a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e- Eo = +0,34V Pólo (+) PbSO4 + 2H2O  PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- Eo = -1,66 V Qual a diferença de potencial (voltagem) dessa bateria? Mostre os cálculos. R: a) aproximadamente 5,0 mol/L, b) 12V…

processos de corrosão química são por vezes denominados corrosão ou oxidação em altas temperaturas. São menos freqüentes na natureza e surgem basicamente com a industrialização envolvendo operações em temperaturas elevadas. Tais processos se caracterizam basicamente por: - Realizarem-se na ausência de água. - Realizarem-se em geral em temperaturas elevadas, sempre acima do ponto de orvalho da água. - Realizarem-se devido a interação direta entre o metal e o meio corrosivo. 3.…