coulometria e eletrogravimetria

COULOMETRIA

A coulometria é um método eletrolítico quantitativo primário com uma corrente líquida e uma reação líquida de célula. Neste método, a eletrólise é utilizada por um tempo suficiente para fazer com que haja redução ou oxidação completa do analito, formando um composto de composição. A quantidade de analito é então determinada pela quantidade de carga elétrica necessária para que a reação se complete.
A coulometria (assim como os métodos gravimétricos) têm como vantagem comum não depender de padrões, pois as respectivas grandezas medidas (carga elétrica e massa) são parâmetros que podem ser medidos com precisão.

Principio do método

Primeira lei de Faraday:
“O avanço de uma reação em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa por ele”.

I = Intensidade da corrente

T= tempo(segundos)

nA = n° de mols de analito Q= quantidade de eletricidade n= n° de mols de elétrons na semi-reação F = Faraday

Faraday: carga de um mol (6,022x10²³) de elétrons. Como a carga de cada elétron é de 1,6022x10¹⁹ coulombs, um faraday corresponde a 96, 485 C.
Coulomb: quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente de um ampère durante um segundo.

Caracteristica da Coulometria

Seletividade e rapidez moderada

Precisão

Exatidão

Não requer calibração contra padrões

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Métodos Coulométricos

Coulometria a corrente constante (amperostática):
Uma corrente fixa é aplicada ao longo de todo o experimento e o potencial varia.

Desvantagem: Em amostras complexas, o potencial de oxidação (ou redução)