Determinação de ionização e a dissociação de ácidos e bases

volumétrico de 50 ml Béquer de 150 ml Béquer de 50 ml Tubos de ensaio Pipette pump Pipeta Pasteur PHmetro Pipeta de 1 ml (medição dos ácidos) Reagentes: Ácido Clorídrico (HCl) Ácido Nítrico (HNO3) Ácido Acético (C2H4O2) Hidróxido de Sódio (NaOH) Hidróxido de Amônio (NH4OH) 4. PROCESSO EXPERIMENTAL Inicialmente pipetou-se (com pipette pump) 0,5 ml de ácido clorídrico, e transferiu-se para um balão volumétrico de 100 ml, este já contendo certa quantidade de água destilada. Observou – se o teor (porcentagem) de cada ácido nas embalagens na capela. Após, avolumou-se o balão com água. Mediu-se no aparelho pHmetro, o pH da água destilada em um béquer. Foi colocado o suficiente em um dos tubos de ensaio para a medição do pH (pHmetro) do HCl. Lavou-se o balão volumétrico e reutilizou-se para fazer o mesmo processo com os dois outros ácidos: o ácido nítrico e o ácido acético, para descobrir o pH destes, diluídos em 100 ml de água destilada no balão. Foi pipetado também na capela, 0,5 ml de hidróxido de amônio (NH4OH) (observou-se o teor na embalagem), e foi transferido para um balão de 50 ml. Avolumou-se com água purificada. Colocou – se uma quantidade em um béquer de 50 ml, para a medição do pH no pHmetro. Foi coletado também uma certa quantidade, em um béquer de 50 ml, hidróxido de Sódio (NaOH) 1 mol/L, e novamente foi verificado o pH da solução em um pHmetro. 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES Para calcular o grau de…

ácida esta substância será. O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra. O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução. Neste relatório iremos demonstrar alguns procedimentos para realizar a medição de pH sendo eles, o Potenciométrico (pHmetro) (em amostras liquidas e amostras solidas) e Colorimétrica, compreendendo o significado…

ácido fosfórico consiste em neutralizá-lo com uma solução de NaOH e acompanhar a titulação potenciometricamente, utilizando o eletrodo de vidro combinado. A determinação do ponto final da titulação é obtida pelo método direto: corresponde ao salto em potencial que se verifica com a adição de uma gota a mais de titulante. Conhecendo o pH do ponto de equivalência de uma dada reação, efetua-se a adição de titulante até o pH desejado. O ácido fosfórico não é titulável como triprótico, pois…

fosfórico consiste em neutralizá-lo com uma solução de NaOH e acompanhar a titulação potenciometricamente, utilizando o eletrodo de vidro combinado. A determinação do ponto final da titulação é obtida pelo método direto: corresponde ao salto em potencial que se verifica com a adição de uma gota a mais de titulante. Conhecendo o pH do ponto de equivalência de uma dada reação, efetua-se a adição de titulante até o pH desejado. O ácido fosfórico não é titulável como triprótico, pois a…

1 OBJETIVOS Definir os ácidos e bases, aprender a usar pH e realizar a medição de pH de várias soluções utilizando indicadores visuais de ácido - bases e pHmetro.. 2 METODOLOGIA (MATERIAIS E MÉTODOS) 1 MATERIAIS UTLIZADOS 15 tubos de ensaio Papel indicador universal de pH Estante para tubos de ensaio 5 béqueres de 100 mL 5 pipetas de 2 mL 1 pera 1 vidro de relógio 4 conta-gotas 1 bastão de vidro 2 REAGENTES UTILIZADOS Solução de CH3COOH 0,1 mol L-1 Solução de HCl 0,1 mol L-1…

equivalência em particular, consegue-se por leitura de pH com um aparelho (pHmetro)que vai fornecendo uma informação contínua desses valores, permitindo a construção decurvas de titulação.O ponto de equivalência é o ponto de inflexão da curva, o qual é dado geometricamentepelo ponto médio do traço vertical da curva, como representado na figura a segui  Introdução: No dia 06 de maio de 2009 o 2º ano B foi ao laboratório de química para fazer umaprática sobre titulação…

Bioquímica Turma: VAD Relatório nº1 Titulação e determinação de pKa Guilherme Medeiros de Souza Letícia Barreto Feres João Pedro Abrahão Nicoletti Walter Naves Borges Neto Introdução É o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. A adição de um reativo-padrão (um reativo de concentração conhecida e freqüentemente designado como…

mol/L da base conjugada. E, uma vez conhecendo esses valores de Ka e Kb, podemos estimar a força de um ácido ou de uma base quanto às suas respectivas ionização e dissociação em um solvente (ATKINS et al., 2007). Além do Ka e Kb para ácidos e bases, podemos determinar também o Kh que é a constante de hidrólise. Todos são calculados da mesma forma que se calcula o Kc. Sendo a constante da água Kw , podemos escrever uma relação entre Kh, Kb, Ka. Temos então que: -Para ácidos: Kh =…

cinética da reação. O que levaria séculos passa a ocorrer em uma fração de segundo. Num verdadeiro equilíbrio, isto não aconteceria: um estado de equilíbrio é uma espécie de fundo de poço, reagindo a qualquer perturbação no sentido de manter a situação original. Essa é a essência do Princípio de Le Chatelier: “Quando perturbado, um sistema em equilíbrio reage no sentido de contrabalancear a perturbação. Nessa atividade experimental, faremos uma investigação qualitativa de alguns estados…

adicionadas quantidades equivalentes das duassoluções; atinge-se nesta altura “ o ponto de equivalência ”.Na prática, a detecção do ponto de equivalência pode ser feita usando-se um indicadorapropriados, que, mudando de cor para um valor de pH, o mais próximo possível do pontode equivalência, aponta o fim da titulação.Contudo, uma definição mais rigorosa da mudança do pH ao longo da titulação, e do pontode equivalência em particular, consegue-se por leitura de pH com um aparelho…