Como A Pressao Altera Velocidade De Uma Reação

TEORIA DAS COLISÕES Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões (choques). Parte destas colisões aumentam a velocidade da reação química. Quanto mais choques com energia e geometria adequada houver, maior a velocidade da reação. Há dois tipos de colisões: - horizontal – colisão mais lenta - vertical – colisão mais rápida, colisão efetiva Veja os dois modelos de colisões para a formação de duas moléculas de HCl: Colisão Horizontal Observe que

no sentido inverso. [pic] V1= velocidade no sentido direto da reação. V2 = velocidade no sentido inverso da reação. CONDIÇÕES PARA QUE OCORRA O EQUILÍBRIO QUÍMICO O equilíbrio químico se estabelece a partir do momento em que a velocidade da reação direta (V1) for igual à velocidade da reação inversa (V2). O equilíbrio químico acontece em reações reversíveis, quando ambas atinge a mesma velocidade (V1=V2) ou seja, a reação direta e a indireta…

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ - MACAÉ QUÍMICA GERAL CINÉTICA QUÍMICA: FATORES QUE AFETAM AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES Relatório elaborado para avaliação na disciplina de Química Geral Professora: Tatyana fortini turma 3093 Turno: noite 2° período – Faculdade de graduação em Engenharia Civil e Produção. Alunos: OBJETIVOS: Uma reação química acontece quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações

ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química. Velocidade da reação…

INTRODUÇÃO O estudo da velocidade das reações químicas é chamado de cinética química. Ao estudar a termodinâmica, consideramos apenas os estados inicial e final de um processo químico e ignoramos o que acontece entre eles. Porém, na cinética química, estamos interessados nos estágios intermediários do processo, os detalhes das mudanças que átomos e moléculas sofrem durante as reações. Estes detalhes ajudam a esclarecer o grande intervalo de velocidades de reações observado e são usados para

em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é igual a zero, porque C e D ainda não foram formados. À medida que a…

1- A velocidade inicial da reação, 2A + B → Produtos; foi determinada à partir das concentrações iniciais dos reagentes A e B. Usando os dados da tabela abaixo, determine a ordem da reação para cada um dos reagentes envolvidos; Experimentos ⌠A⌡0 mol/L ⌠B⌡0 mol/L Velocidade mol/L.s 1 0,10 0,10 0,25 2 0,20 0,10 0,50 3 0,10 0,20 0,25 a) Determine a equação da velocidade da reação demonstrada; b) Qual a ordem em relação aos reagentes A e B? 2- Dada a seguinte reação: 2A + 3B

Velocidade Instantânea Nas reações químicas a velocidade a cada instante é diferente da velocidade média. As velocidades instantâneas nunca são as mesmas, possuindo valores diferentes durante a reação. Se os intervalos de tempo utilizados nas medidas da velocidade média forem ficando cada vez menores, a velocidade média tenderá a assumir valores cada vez mais próximos da velocidade em um certo instante. Velocidade Instantânea é o valor para o qual tende a velocidade média quando os intervalos

experiências realizadas era observar em qual experimento acontecia a velocidade mais rápida em uma reação quimica essas experiências foram realizada no dia 19/03/2015 a pedido do professor Fernando. Experiência 1º água Béquer Bastão Comprimido inteiro e um triturado (sonrisal) Adicionar aproximadamente 20 ml de água nos dois béqueres, em um dos béqueres adicionarem o comprimido inteiro e no outro o triturado e observar qual reação ocorre mais rapidamente. Resultado: A experiência…

reversíveis 2 1.3 Grau de equilíbrio 3 1.4 Constante de equilíbrio 3 1.5 Deslocamento de equilíbrio químico 4 1.5.1 Princípios de Le Chatelier 5 1.6 Fatores que influem o equilíbrio 5 1.6.1 Influência da concentração 5 1.6.2 Influencia da pressão 5 1.6.3 Influência da temperatura 6 1.6.4 Influência da presença de catalisador 6 1.7 Equilíbrio Iônico 2 1.7.1 Lei de Ostwald 3 1.8 Equilíbrio iônico na agua 3 1.8.1 Definições de Sorënsen 4 1.9 Solução tampão ou protetora ou buffer 5