Co Para Co2

uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições? a) 0,0,2. d) 1/6,1/6,5/6. b) 1,1,10. e) 1/11,1/11,10/11. c) 1/6,1/6,5/3. 2) (Cesgranrio-RJ) Assinale, entre as opções abaixo, a razão Kp/Kc relativa à reação: 2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) a) 1 c) RT e) (RT)3 b) 2 d) (RT)2 3) (UFPI) Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer, a 800°C, trióxido de enxofre (SO3), ocasionando a reação: 2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) +…

 (‰) = diferença entre CO2 atm e planta Professor: Dr José Abramo Marchese Fisiologia das Plantas Cultivadas Slide: 00/00 Campus Pato Branco UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Fonte: Ducatti (2004) Professor: Dr José Abramo Marchese Fisiologia das Plantas Cultivadas Slide: 00/00 Campus Pato Branco UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Atmosfera de CO 2 (área urbana) -7,8 a -12 ‰ CO2 atmosférico -26‰ Atmosfera de CO 2 (área rural) -7,8‰

ineficientes. A causa da produção de monóxido de carbono é a quantidade limitada de oxigênio disponível para a combustão do combustível que contém carbono. Em vez da produção de dióxido de carbono, CO2, existe oxigênio suficiente somente para a geração de moléculas de monóxido de carbono, CO — um processo conhecido como combustão incompleta. Se inalado, o monóxido de carbono chega aos pulmões e pode se combinar com as moléculas de hemoglobina nas células vermelhas do sangue. O…

2) Temperatura e pressão. 3) Estrutura cristalina ou alotrópica (se for o caso). 4) Estado físico de reagentes e produtos. EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA Exemplos: Cgrafite + 2 H2 (g) → CH4 (g) ∆ H = - 74,4KJ/mol (25°C, 1atm) Cgrafite + O2 (g) → 1 CO2 (g) ∆ H = - 94kcal/mol (25°C, 1atm) EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA O estado padrão ou entalpia padrão (H0) de uma substância é caracterizado por: Temperatura de 25°C Pressão de 1atm. Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável (se for…

equação CH4 + H2O --> CO + 3H2 No mesmo reator ocorre uma segunda reação entre o CO (monóxido de carbono) e o vapor d'água segundo CO + H2O --> CO2 + H2 Dessa forma obtém-se hidrogênio e CO2. Existe mais de um processo industrial para a obtenção de H2 a partir da reforma do CH4 mas no fim v. fica com H2, CO2 e no caso do processo de produção de amônia v. usa ar em uma das etapas do processo de tal forma que o O2 é usado na produção do CO2 a partir do CO e o N2 fica…

20 % gás 15 10 5 CO2 0 Tempo Modificação da atmosfera insuficiente Não há aumento de vida útil Permeabilidade a gases Muito baixa Muito baixa 25 20 O2 CO2 % gás 15 10 5 0 Tempo Modificação da atmosfera muito intensa Nível de O2 muito baixo para manter a respiração aeróbica Respiração anaeróbica gera odores e sabores estranhos Estufamento da embalagem Permeabilidade muito baixa Permeabilidade a gases Otimizada Adequada O2 CO2 % gás…

sido utilizados 448kg de ferro metálico; qual o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP? Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. 3. Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: C(s) + O2(g) → CO(g) Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de…

gera gas redutor, CO), queima no nível das ventaneiras e fornece o calor necessário ao aquecimento e fusão da carga e por não se queimar totalmente, mantem a permeabilidade de carga necessária para a passagem do gas., sínter minério granulado, pelota e fundentes. O princípio de funcionamento do AF é: Ar quente + gases de combustão, em contra corrente com a carga, reduzindo o minério e gerando o gusa C + O2 → CO2 Reação 1 CO2 + C → 2CO Reação 2 - BOUDOUARD CaCO3 → CaO + CO2 Reação…

11. Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO3 + H2O 12. C + HNO3  CO2 + NO2 + H2O 13. C2H4 + KMnO4 + H2O  C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH 14. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  CaSiO3 + CO + P 15. CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4  CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2 16. Cl2 + C + H2O  CO2 + H+1 + Cl-1 17. Cl2 + H2O2  HCl + O2 18. Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O 19. Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O 20. Cl2 + OH-1  Cl-1 + ClO3-1 + H2O 21. Co+2 + BrO-1 + H+1  Co+3 + Br2 + H2O 22. Cr(OH)3 + IO3-1 + OH-1 …

MAUÁ-SP) A constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp) para o sistema: CO (g) + 2H2 (g) -3 é 1,5 x 10 CH4O (g) -4 e 3,1 x 10 a 260ºC e 300ºC, respectivamente. Pergunta-se: o processo de síntese indicado é exotérmico? Por quê? 08. (UNISA-SP) O éter dimetílico, quando aquecido em recipiente fechado e à temperatura constante, pode-se decompor conforme a equação: H3C — O — CH3 (g) CH4 (g) + CO (g) + H2 (g) Durante o andamento desta decomposição, é errado…