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EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
É a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que possam influenciar no valor dessa entalpia.
Os valores de ∆ H variam quando um mais fatores se alteram, como:

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
1) Quantidade de reagentes e produtos (reação devidamente balanceada), expresso em mols. 2) Temperatura e pressão.
3) Estrutura cristalina ou alotrópica (se for o caso). 4) Estado físico de reagentes e produtos.

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
Exemplos:
Cgrafite + 2 H2 (g) → CH4 (g) ∆ H = - 74,4KJ/mol
(25°C, 1atm)
Cgrafite + O2 (g) → 1 CO2 (g) ∆ H = - 94kcal/mol
(25°C, 1atm)

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
O estado padrão ou entalpia padrão (H0) de uma substância é caracterizado por:
Temperatura de 25°C
Pressão de 1atm.
Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável (se for o caso).
Estado físico usual da substância.
Por convenção, substância simples ou elemento químico no estado padrão possui entalpia sempre zero.

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
A entalpia das reações químicas pode ser classificada de acordo com o tipo de reação ocorrida: 1) Entalpia de formação:
É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo na formação de 1mol de determinada substância partindo-se de suas respectivas sustâncias simples, admitindo-se todos os participantes no estado padrão.

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
Exemplo:
Cgrafite + O2 (g) → 1 CO2 (g) ∆ H = - 94kcal/mol
(25°C, 1atm)
∆ H = (H)0f = Hp – Hr
(H)0f = ( HCO2 (g)) – ( HC(g) + HO2(g) )
(H)0f = HCO2 (g) = – 94kcal/mol

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2) Entalpia de combustão:
É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada na combustão total de 1 mol de determinada substância, a 25°C e 1 atm (estado padrão). A variação de entalpia (∆ H) desse tipo de reação é sempre negativa, por ser uma reação exotérmica. EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
Exemplos:
1C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2