Co Para Co2

O2(g) ------> 2 CO(g) Fe2O3(s) + 3 CO(g) -----> 2 Fe(s) + 3 CO2(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de carvão consumido na produção de 1 tonelada de ferro (massas atômicas: Fe = 56; C = 12; O = 16). Resolução: Acerte todos os coeficientes para poder cortar o CO. Multiplique a 1ª equação por 3 e a 2ª equação por 2: 6 C(s) + 3 O2(g)…

queima o carbono do coque ou carvão vegetal, gerando CO2. Este gás CO2 reagirá com mais carbono enquanto a temperatura for superior a 900 ° centígrados na chamada zona de reserva térmica gerando CO (monóxido de carbono) Essa reação que é uma das mais importantes do alto forno é chamada de regeneração do CO2 pode ser assim representada: CO2 + C = 2CO Esse CO é um gás redutor capaz de reagir com o oxigênio dos óxidos de ferro presentes, gerando CO2 (dióxido de carbono) e liberando o Ferro…

industrial. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são Carbono, Hidrogênio e em alguns casos, Enxôfre. Estes elementos reagem com oxigênio, e na sua forma pura apresentam a seguinte liberação de calor: C + O2 H2 + S 1 2 → CO2 → SO 2 − 393.500 kj / kmol − 29.300 kj / kmol O2 → H 2 O − 241.800 kj / kmol + O2 1.1 - Composição típica dos combustíveis A maior parte dos combustíveis fósseis são hidrocarbonetos, e as composições típicas são de:…

redução direta e a redução indireta. Redação direta: existem vários processos de redução direta. O principio básico é: redução do minério de ferro (FeO) em ferro esponja com grau metálico em torno de 92% ferro. O processo utiliza gás natural (CH4) ou CO como fonte redutora e térmica. O tempo para transformar o minério em ferro esponja é em torno de 6 horas, neste processo não ocorre fusão, somente retirada do oxigênio do minério. O ferro esponja é também chamado de sucata sintética, é a…

oxigênio formando CO2 e H2O. 150 kg-mol/h de uma corrente de alimentação composta de 20% de CH4, 60% de O2 e 20% de CO2 são alimentadas ao reator, no qual se obtém uma conversão de 90% do reagente limitante. Calcule a composição molar da corrente de produto. Base de cálculo: vazão molar fornecida Reação estequiométrica: CH4 + O2 → CO2 + H2O 150 kg-mol/h 30kg-mol CH4/h 90kg-mol O2/h 30kg-mol CO2/h reator qCH4 = kg-mol CH4/h qO2 = kg-mol O2/h qCO2 = kg-mol CO2/h qH2O =…

catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g) Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal Pode-se afirmar que a reação inicial é: a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. c) exotérmica…

Exemplos: Cu + S → CuS SO2 + H2O → H2SO3 Tais reações seguem o seguinte modelo geral: A+B→AB Na Reação de análise ou decomposição, uma única substância composta origina outros produtos mais simples que ela. Exemplos: CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 2H2O → 2 H2 + O2 As reações de decomposição, de uma maneira geral, seguem o modelo: AB→A+B Na reação de simples troca quando, por um processo de oxi-redução, uma substância simples, metal ou ametal, reage com uma composta,…

somente a) I e IV. b) I, II e IV. c) III e IV. d) II e III. e) I, II e III. O gás metano (CH4) é obtido em bolsões naturais, na fermentação anaeró bica e na decomposição de vege tais aquáticos. Na combustão total da madeira, obtém-se gás carbô nico (CO2). Resposta: E 3)Sabe-se que os metais são bons condutores de corrente elétrica e de calor. A maioria deles são sólidos de ponto de fusão alto. Já as substâncias formadas por não-metais são, em geral, más condutoras de corrente…

native americans has been fishing and harvesting in the area for the last 2,000 years. Negative impact has been monitored in collected barnacles and mussels. A variety of sources contribute to the acidification of marine waters: CO2, NOx, SOx emissions H2O(l) + CO2(g) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq) 2 H2O(l) + 4 NO2(g) + O2(g) ⇄ 4 H+(aq) + 4 NO3-(aq) H2O(l) + SO2(g) ⇄ H+(aq) + HSO3-(aq) Conteúdo da aula: Ácidos e bases – definições segundo diferentes teorias. Equilíbrios…

A Lista de exercícios de estequiometria Prof. Vítor Diniz Questão 1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*).…