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Monitoria de Química
Monitor: Gabriel dos Passos
Assunto: Estequiometria I
Questionário baseado no módulo “Leis Ponderais e Estequiometria I”
Objetivo: reter as informações teóricas mais importantes deste contexto.
Questão 1.
(UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ----> H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?
a) 19 c) 39 b) 25 d) 45 e) 51
Resolução:
Primeiro acertamos os coeficientes estequiométricos:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 ----> 2 H3PO4 + 3 CaSO4
1 mol de fosfato de cálcio: 310 g
1 mol de ácido fosfórico: 98 g
310 g -------- 2 * 98 g
62 g ---------- x x = 39,2 g de ácido fosfórico.
Resposta correta: c.
Questão 2.
(Fuvest-SP) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
2 C(s) + O2(g) ------> 2 CO(g)
Fe2O3(s) + 3 CO(g) -----> 2 Fe(s) + 3 CO2(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda.
Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de carvão consumido na produção de 1 tonelada de ferro (massas atômicas: Fe = 56; C = 12; O = 16).
Resolução:
Acerte todos os coeficientes para poder cortar o CO. Multiplique a 1ª equação por 3 e a 2ª equação por 2:
6 C(s) + 3 O2(g) ------> 6 CO(g)
2 Fe2O3(s) + 6 CO(g) -----> 4 Fe(s) + 6 CO2(g)
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6 C(s) + 3 O2(g) + 2 Fe2O3(s) -----> 4 Fe(s) + 6 CO2(g)
Montando a regra de 3:
6 * 12 kg -------------- 4 * 56 kg x ------------------------ 1000 kg x = 321 kg de C
Questão 3.
(UFRGS-RS) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4NO3). Se de 4,0 g do sal obtivermos 2,0 g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal