Co Para Co2

igualar o número de elétrons cedidos com o número de elétrons ganhos. Se no final do balanceamento redox faltar compostos a serem balanceados, deve-se voltar para o método das tentativas e completar com os coeficientes restantes. Exemplo: Fe3O4 + CO → FeO + CO2 Passo 1: Identificar os átomos que sofrem oxirredução e calcular as variações dos respectivos números de oxidação. Sabendo-se que o Nox do oxigênio é -2 para todos os compostos envolvidos. O Nox do Ferro varia de +8/3 para…

fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O. Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos. Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros. Óxidos ácidos Cl2O Cl2O7 I2O5 SO2 SO3 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 CO2 SiO2 CrO3 MnO3 Mn2O7 Reações caraterísticas Exemplos de reações…

terceira série de transição .:. Pt2+: [Xe] 5d86s0 --> PtBr42-: t2g6 eg2 d) MnBr42-: Ligante fraco e metal da primeira série de transição .:. Mn2+: [Ar] 3d54s0 --> MnBr42-: t2g3 eg2 (complexo de spin alto) e) Co(NH3)63+: Ligante forte e metal da primeira série de transição .:. Co3+: [Ar] 3d64s0 --> Co(NH3)63+: t2g6 eg0 (complexo de spin baixo) f) AuCl4-: Ligante fraco e metal da terceira série de transição .:. Au3+: [Xe] 5d84s0 --> AuCl4-: t2g6 eg2 g) CuCl4-4: Ligante fraco e…

monóxido de carbono (CO): 2 C + O2 → 2 CO 3º O monóxido de carbono reage com a hematita (óxido de ferro - Fe2O3), originando óxido de ferro II (FeO) e dióxido de carbono; 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe2O4+ CO2 Fe2O4 + CO → 3 FeO + CO2 4º O óxido de ferro II reage com o monóxido de carbono, formando ferro metálico (Fe0) e dióxido de carbono: FeO + CO → Fe + CO2 5º O óxido de ferro II reage com o monóxido de carbono, formando ferro metálico (Fe0) e dióxido de carbono: FeO + CO → Fe + CO2…

automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = ? Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são: C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = ─ 26,4 kcal C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = ─ 94,1 kcal Pode-se afirmar que a reação inicial é? 6. Utilize as seguintes informações: 4HCℓ(g) +O2(g) →…

Óxidos Introdução: Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy O composto OF2, por exemplo, seria um óxido? Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é…

segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono Para entrar um elétron em um uso equação química {-} ou e Para entrar um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2 grupos Substituto imutáveis em compostos químicos para evitar ambigüidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrado, mas XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O…

Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO;…

prato Passo 2: coloca o kissuco e água no prato Passo 3: Acenda a vela e coloque o vidro sobre ela O que acontece? A combustão é uma reação da mistura da parafina com o oxigênio do ar, produzindo fuligem (carbono), CO, CO2, H2O vapor. Ao tampar a vela com o frasco de vidro a vela se apaga, pois os gases produzidos na combustão são menos densos e tendem a subir para o topo do recipiente, enquanto o oxigênio tende a descer. O líquido amarelo entra para o…

estequiometria da reação, outra, que é a lei do equilíbrio. A estequiometria está clara, é tudo 1:1 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) E a lei da ação das massas, que rege o equilíbrio químico, supõe que, no equilíbrio, a razão das massas dos produtos e reagentes não irá se alterar, daí a origem da constante. Constante de equilíbrio, é claro. Matematicamente, a coisa ficaria assim: K = [CO2] [H2] / [CO] [H2O] com os colchetes significando "concentração em mol por litro". Segundo o…