Família 5A

Tipos de reação
Síntese ou adição: aA + bB + ...  xX
Decomposição ou análise: xX  aA + bB +...
Deslocamento:
AB + C  AC + B (Reatividade: C > B)
AB + C  CB + A (Reatividade: C > A)
Metais com a água:
Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.
Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.
Reação de dupla troca:
AB + CD  AD + CB
A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for menos solúvel eletrólito mais fraco mais volátil que AB e/ou CD.

Solubilidade em água
Regras de solubilidade em água:
Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .
Os nitratos (NO3) e os acetatos (CH3COO) são solúveis .
Os cloretos (Cl), os brometos (Br) e os iodetos (I), em sua maioria, são solúveis .
Principais exceções:
PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2  insolúveis
PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2  insolúveis
PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2  insolúveis
Os sulfatos (SO42), em sua maioria, são solúveis na água.
Principais exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4  insolúveis
Os sulfetos (S2) e hidróxidos (OH), em sua maioria, são insolúveis na água.
Principais exceções:
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio  solúveis
Sulfetos dos metais alcalino-terrosos  solúveis
Os carbonatos (CO32), os fosfatos (PO43) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água.
Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.

Força
Principais ácidos fortes:
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y  x)  2
Principais ácidos semifortes:
HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy,