Co Para Co2

variação de entalpia, podemos ter dois tipos de reações: REAÇÕES EXOTÉRMICAS - Na qual o sistema reativo libera calor para o meio ambiente.(a maioria das reações feitas em laboratório são exotérmicas). Ex.: Combustão do metano. CH4 (g) + 2 O2 ------> CO2(g) + 2 H2O(l) H = Hprodutos - Hreagentes  0 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS - Na qual um sistema reativo absorve calor do meio ambiente. Ex.: Fusão do gelo. H2O(s) -----> H2O(l) H = Hprodutos - Hreagentes…

aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C P4 + CaSiO3 + CO. Determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio. 5) A queima completa de fuligem (carbono) produz gás carbônico. Calcule a massa de CO2 obtida na queima de 50 mols de fuligem, de acordo com a equação: C + O2 CO2. 6) A equação química N2 + H2 NH3 caracteriza o método de Haber, processo industrial de…

CO2(g) Considerando a massa molar do CaCO3 = 100g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de: a) 3,36 L b) 1,68 L c) 0,84 L d)0,42L e) 0,21L 2 - (UFPE – 2003) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir de hematita envolve a seguinte reação ( não-balanceada): Fe2O3s) + CO(g)

anabólicas, com a finalidade de oxidar a acetil-CoA (acetil coenzima A), que se obtém da degradação de carboidratos, ácidos graxos e aminoácidos a duas moléculas de CO2. 2º Estágio da respiração, oxidação de ácidos carboxílicos 1. CO2 NADH 2. O piruvato derivado da glicose será convertido em uma molécula de 2 C, o acetil-CoA + CO2. 3. O ciclo de Krebs é uma rota central para a recuperação de energia a partir de vários combustíveis metabólicos, incluindo…

C (GRAFITE) + O2 → CO2 + 94 kcal Havendo falta de oxigênio para a reação com o carbono, além da reação de combustão acima, ocorrerá parcialmente, a seguinte reação endotérmica: C(GRAFITE) + CO2 → 2 CO - 40,8 kcal. Das duas reações anteriores obtém-se a reação de queima incompleta do carbono: C(GRAFITE) + ½ O2 → CO + 26,6 kcal. A…

no equilíbrio forem 0,875 atm e 0,463 atm, respectivamente, qual será a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio, a 250ºC? PCl 2  1,98atm 19 PRATICANDO...  O valor de Kc para a reação em equilíbrio químico: CO(g) + O2(g) → ← CO2(g) Utilizando os dados da tabela abaixo, é [CO] [O2] [CO2] Início 0,8 0,6 0,0 Equilíbrio x Y 0,2 K c  0,22 20 PRATICANDO...  Em um experimento, a 300 K, introduziu-se 1,5 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a…

A utilização da atmosfera modificada (MAP) consiste na substituição do ar, no interior da embalagem, por uma mistura de gases como oxigênio (O2), dióxido de carbono (CO2) e nitrogênio (N2) ao redor do produto antes de sua vedação. O aumento do prazo comercial deste método de conservação de alimentos deve-se ao efeito inibitório do CO2 sobre os diferentes tipos microbianos e à redução ou remoção do O2 do interior da embalagem. (MANTILLA et al., 2010). Uma vez que a coloração é o principal…

água, com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor → CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta: a) A reação II é endotérmica. b) A reação II é uma reação de decomposição. c) A reação I é uma reação endotérmica. d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4…

Considere o processo de produção de metanol através da reacção: CO + 2 H2 → CH3OH Admitindo que a conversão no reactor é de 18 %, efectue o balanço de massa do processo e calcule a fracção de reciclagem, a razão de reciclagem e a fracção de purga para o CO. 2 1 3 H2 – 67,3% CO – 32,5% CH4 – 0,2% 4 Separação Reacção CH3OH – 100% 5 7 H2 CO CH4 – 3,2% 6 Resolução BC: 100 mol em Valor/mol CO 32,5 173,6 142,35 -142,35 1,25 141,1…

NOME: PROF: Alex LISTA 2 DATA: 07/ 03/ 2011 Termoquímica (2a Fase) 1. (Pucrj 2006) Dadas as reações termoquímicas de formação de CO2 (reações 1a e 1b): 2C (s) + 2O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 787 kJ 2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 566 kJ a) calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir: 2C (s) + O2 (g)  2CO (g) b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão produzidos pela…