QUIMICA

Termodinâmica
A termodinâmica estuda as transformações dos diversos tipos de energia ligados à transferência de calor e trabalho entre o(s) sistema(s) e o meio ambiente.
* SISTEMA: Parte do universo físico cujas propriedades estão sob investigação.
* FRONTEIRA: O limite que definem o espaço do sistema, separando-o do resto do universo.
* VIZINHANÇA ou MEIO AMBIENTE: É a porção do universo próxima às fronteiras do sistema, que pode, na maioria dos casos, interagirem com o sistema.

Os sistemas posem ser isolados, fechados ou abertos:
ISOLADO: não troca matéria nem energia com o meio externo. Possui massa e Energia constante.
FECHADO: troca energia, mas não troca matéria com o meio externo.
ABERTO: troca matéria e energia com o meio externo.

1º PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA: CONSERVAÇÃO DA ENERGIA
* CALOR (q): é a energia transferida como resultado de uma diferença de temperatura. A energia flui como calor de uma região de temperatura alta a uma região de temperatura baixa. Quando adicionamos calor ao sistema a energia interna (U) do sistema aumenta U = E2 – E1 = + q . (se retiramos calor do sistema, diminui: U = E2 – E1 = - q)
A quantidade de energia transferida como calor é medida em Joules (J) ou (KJ). Entretanto a unidade mais usual é a caloria (cal). 1 cal = 4,184 J
Uma reação química sempre é acompanhada de transferência de calor a pressão constante, denomina-se entalpia (H). Em uma reação química a variação de entalpia H = q H = Hprodutos - Hreagentes
Conforme o fluxo de calor, variação de entalpia, podemos ter dois tipos de reações:
REAÇÕES EXOTÉRMICAS - Na qual o sistema reativo libera calor para o meio ambiente.(a maioria das reações feitas em laboratório são exotérmicas). Ex.: Combustão do metano.
CH4 (g) + 2 O2 ------> CO2(g) + 2 H2O(l) H = Hprodutos - Hreagentes  0
REAÇÕES ENDOTÉRMICAS - Na qual um sistema reativo absorve calor do meio ambiente. Ex.: Fusão do gelo. H2O(s) -----> H2O(l) H