Co Para Co2

potássio), sendo que em 0,5L de solução, encontramos 88g do sal: C=m1/V C=88/0,5 C=176 g/L4) Calcule: a) O nox da sunstância NaCl: R: Na=+1, Cl=-1 b) O agente oxidante e o agente redutor na equação abaixo: Fe2O3 + CO CO2 + Fe R: Agente oxidante: Fe2O3 Agente redutor: CO 3) Identifique o ácido e a base e dê sua nomenclatura de acordo com as regras: a) Al (OH)3 R: base, hidróxido de alumínio H2SO4 R: ácido, ácido sulfúricob) A equação de ionização do HCl em…

gás d’água, ou seja, uma mistura de CO2 e H2. Trata-se de um combustível industrial importante, pois é fácil de se obter e queima liberando uma grande quantidade de calor Não é fácil obter H2 puro a partir do gás d’água, pois a remoção do CO é difícil. O CO pode ser liquefeito a baixas temperaturas e sob pressão , podendo assim ser separado do H2. Alternativamente, a mistura gasosa passada sobre oxido de ferro num conversor adequado, formando H2 e CO2. O CO2 assim formado pode ser…

Questão 04) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás propano. C3H8(g) + O2(g) ® CO2(g) + H2O(v) Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a a) – 1670 kJ

Química 6,02 x 1023 1 Mol Massa (g) 1 coeficiente CNTP 22,4 L LAVOISIER: Química Lei da Conservação das Massas C + O2  CO2 + 12g C + 32g O2  44g CO2  Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais. LEI DE PROUST: Química Lei das Proporções Constantes C + O2  2O2  CO2 + 2C + 2CO2 +  Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão. Relações Molares Química N2 + Mol  1Mol + 3Mol

DOS CURSOS SUPERIORES CURSO DE TECNOLOGIA EM GESTÃO AMBIENTAL EFLUXO DE CO2 NOTURNO DO SOLO EM ÁREA DE CERRADO NO MUNICÍPIO DE CUIABÁ-MT CONCEIÇÃO ANGÉLICA DE ALMEIDA CUIABÁ-MT JULHO/ 2014 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO GROSSO CAMPUS CUIABÁ - BELA VISTA DEPARTAMENTO DE ENSINO COORDENAÇÃO DOS CURSOS SUPERIORES CURSO DE TECNOLOGIA EM GESTÃO AMBIENTAL EFLUXO DE CO2 NOTURNO DO SOLO EM ÁREA DE CERRADO NO MUNICÍPIO DE CUIABÁ-MT…

corretas apenas I e II b) são corretas apenas I e III. c) são corretas apenas II e III. d) I, II e III estão incorretas. e) I, II e III estão corretas. UNESP – 2014 Foram queimados 4,00 g de carvão até CO2 em um calorímetro. A temperatura inicial do sistema era de 20,0 ºC e a final, após a combustão, 31,3 ºC. Considere a capacidade calorífica do calorímetro = 21,4 kcal/ºC e despreze a quantidade de calor armazenada na atmosfera dentro…

que 2 mols de CO reagem com 1 mol de O2 para dar 2 mols de CO2 gasoso. Lembre-se que mol é o número de Avigorado (6,02 . 1023) de partículas. Massa molar é a massa, em gramas, de um mol e é numericamente igual à massa molecular da substância. Um mol de qualquer gás[1], a 0ºC e 1 atm, ocupa o volume de 22,4 litros. Dadas as massas molares: CO (28g/mol), O2 (32g/mol) e CO2 (44g/mol) e considerando condições ideais, veja a tabela: Unidade 2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g) em mol 2 mol de CO 1…

(1774) + O2  CO2 + 12g C + 32g O2  44g CO2 Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais. TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA PROUST LEI DA PROPORÇÕES DEFINIDAS (1807) C + O2  CO2  2CO2 + 2C + 2O2 + Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão. O MOL: • 1 átomo de C + 1 átomo de O → 1 molécula de CO • 1 dúzia de C + 1 dúzia de O → 1 dúzia de CO • 1 mol de C + 1 mol de O → 1 mol de CO • 1 mol de…

comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem. Assinale a opção que corresponde à quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 5,2 kg de acetileno (C2H2) , a 25°C, sabendo-se que as entalpias de formação, a 25°C, são: 1) do CO2(g) = - 94,1 kcal/mol 2) da H2O(l) = - 68,3 kcal/mol 3) do C2H2(g) = + 54,2 kcal/mol a) 1615 kcal b) 6214 kcal c) 21660 kcal d) 40460 kcal e) 62140 kcal 8) (Puc-mg) A entalpia da reação ( I ) não pode ser medida diretamente…

1- Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação: CO(g) + NO2(g) -> <- CO2(g) + NO(g) Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foram transformados em CO2(g)e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é: a)0,11; b)0,56; c)1,77; d)9,00; e)10,50. 2- Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado a)3,6 x 10– 10; b)3,6 x 10– 8; c)3,6 x 10– 5;…