Co Para Co2

igualar o número de elétrons cedidos com o número de elétrons ganhos. Se no final do balanceamento redox faltar compostos a serem balanceados, deve-se voltar para o método das tentativas e completar com os coeficientes restantes. Exemplo: Fe3O4 + CO → FeO + CO2 Passo 1: Identificar os átomos que sofrem oxirredução e calcular as variações dos respectivos números de oxidação. Sabendo-se que o Nox do oxigênio é -2 para todos os compostos envolvidos. O Nox do Ferro varia de +8/3…

estruturas, respectivamente, ligações do tipo: A) Iônica, iônica e iônica. B) Covalente, covalente e covalente. C) Metálica, covalente e covalente. D) Iônica, covalente e covalente. E) Iônica, metálica e covalente. Q.04-F Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química: A) Iônica, Covalente polar, Covalente polar e Iônica; B) Iônica, Covalente apolar, Covalente coordenada e Iônica; C) Iônica, Covalente apolar, Covalente…

civil. Dióxido de carbono (CO2) É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio. O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal. O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação: CO2 + H2O « H2CO3 (ácido carbônico). O CO2 sólido, conhecido…

Os produtos formados por hidrocarbonetos serão o CO2 (dióxido de carbono) e H2O (água). Observe a combustão completa do isoctano, que é um dos componentes da gasolina. C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l) Combustão incompleta Nesse caso, não há quantidade de comburente, ou seja, de oxigênio suficiente para queimar todo o combustível. Observe a mesma combustão do isoctano, no entanto, agora de modo incompleto: C8H18(g) + 17/2 O2 (g) → 8 CO (g) + 9 H2O(l) A queimada das…

para outras ligações, que em situações normais, são estabelecidas com os gases da respiração, O2 e CO2. Química 12º ano A hemoglobina e o transporte de gases no sangue.  A hemoglobina (fórmula empírica: C2952H4664N832S8Fe4), proteína presente nos glóbulos vermelhos, tém a função de transportar o oxigénio, O 2, dos pulmões para todas as células do organismo,  e em seguida, de transportar o CO2, produzido pelo metabolismo das células, de todos os pontos do organismo até aos pulmões,…

(princípio de Lavoisier). 2) Lei das proporções definidas: Os produtos de uma reação são dotados de uma relação proporcional de massa com os reagentes. Assim, se 12g de C reagem com 36g de oxigênio para formar 48g de CO2, 6g de C reagem com 18g de oxigênio para formar 24g de CO2. 3) Proporção atômica: De maneira análoga à lei das proporções definidas, os coeficientes estequiométricos devem satisfazer as atomicidades das moléculas de ambos os lados da equação. Portanto, são…

puro da temperatura ambiente até 1800ºC? 3. Qual a quantidade de calor contida em 1Nm³ de CO à 927ºC? 4. Qual a quantidade de calor contida em 1Nm³ de gás com 30% de CO, 50% de CO2 e 20% de N2 (porcentagem volumétrica), a 1023 k? 5. Qual é a quantidade de calor consumida na relação de regeneração do CO CO2(g) + C(graf)  2CO(g) ∆Hº298 = 2∆HºC - ∆HºCO2 6. Calcule ∆Hº a 1153 k para a reação CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 7. Calcule a quantidade de calor necessária para aquecer 100kg de Pb de…

C N O F 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.8 2.2 2.6 3.0 2-3 Copyright © 2000 V. T. Motta 2 Ligações Polares & Moléculas Moléculas como o CO 2 também apresentam ligações polares mas, devido a sua geometria, a molécula não apresenta polaridade; isto é, elas tem momentos dipolares iguais a zero. -0.21 +0.42 Copyright © 2000 V. T. Motta -0.21 2-4 2 2…

igualar o número de elétrons cedidos com o número de elétrons ganhos. Se no final do balanceamento redox faltar compostos a serem balanceados, deve-se voltar para o método das tentativas e completar com os coeficientes restantes. Exemplo: Fe3O4 + CO → FeO + CO2 Passo 1: Identificar os átomos que sofrem oxirredução e calcular as variações dos respectivos números de oxidação. Sabendo-se que o Nox do oxigênio é -2 para todos os compostos envolvidos. O Nox do Ferro varia de +8/3 para +2.…

seguir: A) C2H6O + O2 CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6 C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2 NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2 CO2 + SO2 N) H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O O) Na2CO3 + H3PO4 Na3PO4 + H2O + CO2 P)…