Co Para Co2

c. Co+2 + BrO-1 + H+1 → Co+3 + Br2 + H2O d. AsO4-3 + Zn + H+1 → Zn+2 + H2O + AsH3 Reações de “outo-oxi-redução” Balanceamento das reações a. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O Método aplicado a reações redução (Método Redox) de Oxi- O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos: 1°) determinar o nox de cada elemento 2°) identificar(sublinhando) os elementos que apresentam mudança no nox (comparando seus valores nos reagentes e nos…

carbônico: C(grafite)+ O2(g)  CO2(g) H = ? kcal/mol OBSERVE AS EQUAÇÕES: C(grafite)+ 1/2O2(g)  CO(g) H = – 26,4kcal/mol CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g) H = – 67,6kcal/mol EFETUAMOS A SOMA ALGÉBRICA DAS MESMAS. Note que os termos semelhantes em membros opostos se anulam 1ª etapa: C(grafite)+ 1/2O2(g)  CO(g) H1 = – 26,4kcal/mol 2ª etapa: CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g) H2 = – 67,6kcal/mol Etapa final: C(grafite)+ CONCLUINDO O2(g)  CO2(g)…

Considere as equações: I. 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = −565,6 kJ II. 2 CH4O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(ℓ) ∆H = −1.452,6 kJ III. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H = +426,9 kJ IV. Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +490,8 kJ V. 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ)→ 2 NaOH(aq) + H2(g) ∆H = −281,8 kJ A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em kJ/mol, é: a) I b) II c) III d) IV e) V 07. Dadas às equações termoquímicas: Cgrafite + O2(g) → CO2(g) ∆H =…

Dióxido de carbono, também conhecido como gás carbônico, é um composto químico cuja fórmula química é CO2, essencial à vida, pois é um composto de extrema importância para a realização da fotossíntese, processo pelo qual o organismo transforma a energia solar em energia química. Este processo é uma das fases do ciclo do carbono e é vital para manutenção dos seres vivos. O CO2 é um gás inodoro, incolor, não inflamável, mais pesado do que o ar, não é combustível e nem comburente, é usado

são endotérmicas (entra 500 e sai 850 °C). No reformador 2 a reação é exotérmica o teor de CO2 é baixada de 7% para 1,6% e a temperatura de 850°C é resfriada para 420°C, os gases então passam por uma caldeira (que gera vapor para o processo, aproveitando o calor perdido pelos gases), e são resfriados a 250°C, nesta temperatura entram no conversor de CO baixa temperatura (COBT), onde ocorre a conversão de CO restante. 3. Por que a reforma de vapor é mais utilizada para obter H2 do que…

Industriais Gases Industriais Química Industrial Inorgânica Possuem uma grande importância como matéria prima intermediária na ç p fabricação de outros compostos e no uso da criogenia, além de outros usos. Os principais gases são: N2, H2, O2, CO2, NH3, He e acetileno. Ver 2.2 > Usos - Oxigênio 1. Oxigênio e Nitrogênio Indústria de aço Chama oxi-acetileno e outras combustões Utilização hospitalar. > Usos - Nitrogênio Obtenção de temperatura muito baixa…

: JOÃO RIBEIRO FRANCO NETO Aluno (a): www.esisantateresa.com.br N° QUÍMICA 1º ANO 24 JUNHO 2015 2° BIMESTRE ENSINO MÉDIO ATIVIDADE DE QUÍMICA - Reações Redox Demonstre os balanceamentos abaixo pelo método de oxi-redução: 01. ZnO + C  Zn + CO 02. SO2 + MgO  MgSO3 03. MnO2 + HC  MnC2 + H2O + C2 04. MnO2 + HBr  MnBr2 + Br2 + H2O 05. K2Cr2O7 + KI + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O 06. K2Cr2O7 + HC  KC + CrC3 + C2 + H2O 07. K2Cr2O7 + HBr  KBr + CrBr3 + Br2 + H2O…

ar por monóxido de carbono, CO, é alcançado quando a concentração desse gás atinge 4,6 x10-2 g/m3 de ar. Considere a massa molar média do ar (N2, O2) 28,9 g. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre soluções, fases da matéria e constantes moleculares, podese afirmar: (01) CO, N2 e O2 formam uma solução. (02) CO é responsável pelo fenômeno da chuva ácida. (04) 1,0x1023 é o número de moléculas de CO por m3 de ar, no limite máximo de poluição. (08) CO (ponto de…

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1) Considere a equação não balanceada da reação de combustão do acetileno (C2H2): C2H2(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio (O2), é igual a: a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 22,4. RESPOSTA: Alternativa C 2) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos…

22 3. MATERIAIS UTILIZADOS E REAGENTES: Kit de reagentes Kit de materiais 4. PROCEDIMENTO: Uma amostra desconhecida foi utilizada para análise. Homogeneizou-se a amostra. 2)Identificação dos cátions do grupo III (Fe3+, Cr3+, Al3+, Mn2+, Ni2+, Co2+, Zn2+) Foi adicionado à amostra diluída ácido clorídrico 6M e gotas de NH4OH 6M até que o meio se tornasse básico com posterior adição de gotas de NH3 6M em excesso. O tubo foi aquecido em banho-maria durante 1 minuto, posteriormente o tubo…