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Combustão completa e incompleta
Combustão completa:
Analisando compostos orgânicos como combustíveis, temos que:
A combustão completa ocorrerá quando for feita a ruptura da cadeia carbônica e a oxidação total de todos os átomos de carbono da cadeia carbônica.

Os produtos formados por hidrocarbonetos serão o CO2 (dióxido de carbono) e H2O (água).
Observe a combustão completa do isoctano, que é um dos componentes da gasolina.
C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
Combustão incompleta
Nesse caso, não há quantidade de comburente, ou seja, de oxigênio suficiente para queimar todo o combustível.

Observe a mesma combustão do isoctano, no entanto, agora de modo incompleto:
C8H18(g) + 17/2 O2 (g) → 8 CO (g) + 9 H2O(l)
A queimada das florestas é um exemplo, pois as emissões resultantes constituem-se em CO e matéria particular, como a fuligem (C), além de cinzas e outros compostos orgânicos simples e complexos. Pode-se formar também óxido de nitrogênio, ozônio e aldeídos, em virtude de reações secundárias pela presença de outros componentes do ar.

Podemos definir como reação de combustão toda reação que tem um combustível, isto é, um composto que é consumido e produz energia térmica; e um comburente, que na maioria das vezes é o oxigênio presente no ar.
No entanto, dependendo da quantidade de gás oxigênio disponível, a combustão pode ser completa ou incompleta. Vejamos o que diferencia as duas:
Combustão completa
A combustão completa ocorre quando existe oxigênio suficiente para consumir todo combustível. No caso de compostos feitos de carbono e hidrogênio (hidrocarbonetos); e de carbono, hidrogênio e oxigênio (como álcoois, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, etc.), os produtos são o dióxido de carbono (gás carbônico – CO2) e a água.
Para citar um exemplo de hidrocarboneto, temos o metano (CH4), que é o principal constituinte do combustível biogás, e que também está presente no gás natural de petróleo. Observe como ocorre a sua combustão