Calcule A Variacao E Entalpia Padrao A 25 Que Acompanha A

reversíveis 2.3.2 Processos irreversíveis 2.4 ENTALPIA 2.4.1 Variação da entalpia com outras propriedades do sistema 2.5 CAPACIDADE CALORÍFICA DOS GASES 2.6 PROCESSOS ADIABÁTICO E ISOTÉRMICO 2.7 EXPERIÊNCIA DE JOULE 2.8 EXPERIÊNCIA DE JOULE-THOMSON 2.9 TERMOQUÍMICA 2.9.1 Reações endo-exotérmicas 2.9.2 Calor de reação 2.9.2 Estado padrão 2.9.3 Entalpia padrão de reação (∆H°r) 2.9.4 Entalpia padrão de formação (∆ ° ) 2.9.5 Lei de Hess 2.9.6 Variação da entalpia padrão de reação com a…

e, principalmente, por grau de detalhamento da parte experimental. A citação do autor das obras descritas no texto devem ser feitas utilizando o último nome do autor, em letra maiúscula, seguida o ano de publicação. Exemplos: “A arte de colorir acompanha o homem desde a mais remota antiguidade. Dados arqueológicos afirmam que desde 40.000 a 10.000 a.C. eram encontradas peças de vestuários e utensílios coloridos (WEINTZ, 1993).” “Uma pesquisa realizada por MASCARENHAS et al. (1999),…

UNIDADE 1 1 – ESTRUTURA DOS ÁTOMOS 1.1 - Química na abordagem do cotidiano 1.1.1 - O que é química? A química se dedica ao estudo da matéria, de suas transformações e da energia que acompanha essas transformações. 1.1.2 - Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço (isto é, tem volume). Exemplo: Pedra, madeira, água, ar, etc. a) - Massa: - É uma medida numérica direta da quantidade de matéria do objeto b) - Corpo: É qualquer porção limitada de matéria. …

maior a facilidade do átomo para receber um ou mais elétrons. Contrariamente, quanto mais positivo esse valor, mais será preciso "forçar" o átomo para que receba elétrons. Tal como o potencial de ionização, a variação da afinidade eletrônica na tabela periódica tende a ser contrária à variação do raio atômico. Ao percorrermos um período da esquerda para a direita, o raio atômico diminui. Com isso, a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons se torna maior, o que aumenta a afinidade…

soluções em duplicatas usando o ácido oxálico e o bórax como padrões primários e reservá-las para uso a seguir. c) Determinar as concentrações de amostras de soluções diluídas de ácido acético e hidróxido de amônio, usando as soluções preparadas como padrão secundário. d) As concentrações das soluções problemas estão no intervalo de (0,05 a 0,1) M. e) Escolher adequadamente os indicadores a serem usados nas padronizações e nas titulações. f) Fazer todas as titulações em duplicatas.…

de concentração: Físico-Química Titulação: Mestre em Química na área de Físico-Química Banca examinadora: José de Alencar Simoni (orientador), Prof. Dr. Aécio Pereira Chagas (IQ-UNICAMP), Profa. Dra. Roseli Pacheco Schnetzler (UNIMEP) Data de defesa: 25/02/2008 v DEDICATÓRIA Dedico este trabalho àqueles que acreditam na educação como um meio de transformação da própria realidade e do mundo. vii AGRADECIMENTOS À companheira de sempre, Ana Cláudia e aos meus filhos, Vinícius e…

salina, 95 Nomenclatura dos eletrodos em uma cela galvânica, 96 Representação esquemática para uma cela galvânica, 96 4. Potencial-padrão de semicela, 99 4.1. A semicela adotada como referencial em Eletroquímica, 99 4.2. O conceito de potencial-padrão de semicela, 99 4.3. Interpretação dos potenciais-padrão de semicela, 100 5. Aplicações da tabela de potenciais-padrão, 102 5.1. 5.2. 5.3. 5.4. Previsão da força eletromotriz de uma pilha, 102 Comparação da força de oxidantes e…

Temperatura. 9 Experimento 02: Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio. 15 Experimento 03: Cinética da Inversão da Sacarose. Método Polarimétrico. 18 Experimento 04: Determinação do Átomo-grama do Zinco Através da Eletrólise. 25 Experimento 05: Cinética da Reação do Cristal Violeta Com NaOH. Método Espectrofotométrico. 29 Experimento 06: Formação de Enxofre Coloidal e Velocidade da Reação. 33 Experimento 07: Investigação da Cinética da Oxidação do Iodeto de…

calor. A + CALOR ( B ENTALPIA É o conteúdo calorífico de um sistema. Representa-se por H. Exemplo: H2 (g) + O2 (g) ( 2 H2O (() + 136,6 Kcal Sistema Inicial Sistema Final (25º C e 1 atm.) Entalpia = H1 Entalpia = H2 Neste caso: H1 > H2 Como houve libertação de calor na reação, conclui-se que o conteúdo calorífico do sistema inicial é maior que o do sistema final. VARIAÇÃO DE ENTALPIA ((H): Também…

tipo de solvente. Além disso, o principal fator que influencia na solubilidade é a temperatura. O coeficiente de solubilidade varia com a temperatura, podendo aumentar ou diminuir com a elevação de temperatura, dependendo do soluto em questão. A variação do coeficiente de solubilidade em função da temperatura é representada em um gráfico que chamamos de curva de solubilidade. xc) xd) xe) Na curva de solubilidade podemos identificar ainda: xf) xg) xh) Como alterar a…