Lista Termodinamica 2 V1 2005

reversivelmente, (b) contra uma pressão externa constante igual à pressão final do gás e (c) livremente (contra uma pressão externa nula). Em cada processo, calcule q, w, U e H. 2) Uma amostra de 4,0 mols de O2 está inicialmente confinada num vaso de 20 L, a 270 K, e sofre uma expansão adiabática contra uma pressão externa constante de 600 torr até que seu volume aumente por um fator de 3,0. Calcule q, w, T, U e H. (CV,m = 21,1 JK-1mol-1) 3) Quando se aquecem 3,0 mols de O 2, na pressão constante de 3,25 atm, sua temperatura se eleva de 260 K até 285 K. A capacidade calorífica molar do O2, a pressão constante, é 29,4 JK-1mol-1. Calcule q, H e U. 4) Um certo líquido tem vapH = 26,0 kJ mol-1. Calcule q, w, H e vaporizam 0,50 mol do líquido a 250 K e 750 torr. U quando se 5) Imagine um sistema constituído por 2,0 mols de CO2 (considere um gás perfeito), a 25 oC, confinado num cilindro de seção reta uniforme de 10 cm2, a 10 atm. O gás se expande adiabática e irreversivelmente contra pressão constante de 1,0 atm. Calcule w, q, U, H e T, quando o pistão se desloca 20 cm. A capacidade calorífica molar do CO2, a pressão constante, é 37,11 J K-1mol-1. 6) Uma amostra de 1,0 mol de um gás perfeito, com C V = 20,8 JK -1mol-1, está inicialmente a 3,25 atm e 310 K e sofre uma expansão adiabática reversível até a sua pressão atingir 2,50 atm. Calcule o volume e a temperatura finais e também o trabalho efetuado. 7) Uma amostra de 0,727 g de D-ribose (C5H10O5, M = 150,13 g/mol) foi…

0,0306 Prata 0,233 0,0557 Tungstênio 0,134 0,0320 Zinco 0,387 0,0925 Álcool etílico 2,400 0,5736 Mercúrio 0,140 0,0335 Água 4,184 1,0000 entre eles. O calor é diretamente proporcional a variação de temperatura: ∝∆ O fator proporcional chamado de capacidade calorífica ( ) é intríseco da natureza e da massa da substância em observação = onde sendo =  , ficando é o calor específico e 09/10/2014 , é a massa…

Transformações Químicas Variação de Energia e Tempo de Reação Termodinâmica: Termoquímica: Conceito de Entalpia, entropia E Energia Livre Espontaneidade O que é energia? Fotossíntese: CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) * Combustíveis fósseis/Biomassa Processos Físicos / Químicos Energia? Velocidade? Natureza do calor e relação com o trabalho mecânico James Joule 1843 • Joule: mediu o aumento na temperatura da água quando uma pá era girada • O mesmo efeito (aumento na…

2º Lei Prof: lukas franco 1 Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico Pode-se esperar que a entropia aumente quando um sólido funde-se e suas moléculas tornam-se mais desordenadas. Do mesmo modo, pode-se esperar um aumento maior da entropia quando o líquido vaporiza e suas moléculas, em movimento altamente caótico, passam a ocupar um volume muito maior. Para usar a equação ΔS = q/T para calcular a variação da entropia de uma substância que sofre mudança de fase, …

Trabalho de expansão contra uma força externa; Trabalho de não-expansão, isto é, um trabalho que não envolve variação de volume. A Tabela 6.1 lista alguns tipos de trabalho que os sistemas podem realizar. Tabela 6.1 Variedades de Trabalho w Tipo de trabalho Comentário Unidades* Expansão Pa − Pext∆V Pext é a pressão externa m3 ∆V é a mudança de volume Extensão ƒ á a tensão N ƒ∆l m ∆l é a mudança de comprimento kg Levantamento de peso mg∆h m é a massa g é a…

Ligação forte Fatores que influenciam: 1) Número de ligações: Quanto maior o número, mais forte a ligação. C≡C > C═C > C─C 2) Pares de e- isolados enfraquecem a ligação. F2 < H2 3) Variação do raio: Quanto menor o raio, mais forte a ligação. H─F > H─I Comprimento de ligações: É a distância entre os centros de dois átomos ligados através de uma ligação covalente. 1) Mais pesado, maior o raio, maior…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…

violenta (energia mecânica) pode detonar um explosivo. QUAL A FORMA MAIS COMUM DE ENERGIA QUE ACOMPANHA TODAS AS REAÇÕES QUÍMICAS? 3 Quando uma reação termoquímica não informa os valores de temperatura e pressão, subentende-se que a mesma se realize a 25ºC (ou 298 K) , 1 atm e forma alotrópica e estado físico mais usuais denominado “padrão’’ em Termoquímica. H sólido < H líquido < H vapor A forma alotrópica mais estável de uma substância é aquela que apresenta menor…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…

novas formas de produzir calor. Termoquímica é o assunto que trata disso. Consequentemente, é um tema muito interessante para ser cobrado no ENEM. 1. A ENERGIA E AS REAÇÕES QUÍMICAS – TERMOQUÍMICA Um dos aspectos mais importantes do estudo das reações químicas é o efeito energético que as acompanha. Quanto ao calor envolvido, as reações químicas se classificam em endotérmicas (reações que absorvem calor para ocorrer) e exotérmicas (reações que ocorrem liberando calor). …