Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4 Em Uma Solução C

O gráfico mostra, aproximadamente, a porcentagem de domicí- lios no Brasil que possuem certos bens de consumo. Sabe-se que o Brasil possui aproximadamente 50 milhões de domicílios, sendo 85% na zona urbana e 15% na zona rural. a) Mostre que a seqüência (P1, P2,..., Pn,...) é uma progressão aritmética, determinando seu termo geral, em função de n, e sua razão. b) Considere a seqüência (B1, B2,..., Bn,...), definida por Bn = n n . Calcule B1, B2 e B3. Calcule, também, a soma dos 40…

precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O 2,5 kg de mármore com 20% de impureza pode produzir quantos kg de gesso? Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16) Antes de efetuar o cálculo, devemos determinar a massa de mármore pura: 2500g de mármore-------100% da massa x----------------------------80% puro H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O 1 mol 1 mol  1mol 1 mol 1 mol 100g------136g x = 2000g de mármore puro www.quimica10.com.br 2000g-------x x

Dados: Parte A: Preparo de solução de HCl 0,1 N Densidade: 1,18 g mL-1 Título: 37 % Parte B: Padronização da solução de HCl |Amostra |Massa de Na2CO3 |Volume de HCl empregado |Normalidade exata da solução de| | | | |HCl (Sol. Padrão) | |1 |0,106 g |21,5 mL …

Profº Orientador: Angel C. Moreno Mogi das Cruzes, SP 2015 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 5 2. OBJETIVO 6 3. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 7 4. REAGENTES UTILIZADOS 7 5. PROCEDIMENTO 8 5.1. Preparo de 100mL de solução de NaCl (5,53%) 8 5.2. Spot-test 9 5.2.1. Tubo 1 9 5.2.2. Tubo 2 9 5.2.3. Tubo 3 9 5.2.4. Tubo 4 9 5.2.5. Tubo 5 9 5.2.6. Tubo 6 9 5.2.7. Tubo 7 10 5.2.8. Tubo 8 10 5.2.9. Tubo 9 10 5.2.10. Tubo 10 10 6. RESULTADOS EXPERIMENTAIS 11 6.1. Preparo 100 mL de solução de NaCl…

| | | |Estudo dirigido – Cálculo Estequiométrico, Cálculo de Massas Molares e Porcentagem de Elementos Químicos em fórmulas | |Disciplina |Química Geral e Inorgânica |Data: 01/01/12 | | |

b) 2s c) 4f d) 5d 5) Dois elétrons em um átomo ocupam o orbital 1s. Qual número quântico deverá ser diferente para os dois elétrons? 6) Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis? a) 3d b) 4s c) 2p d) 5f 7) Escreva a configuração eletrônica para os seguintes átomos e indique a camada de valência de cada um: a) Na b) Cl c) O d) N

abaixo: 2) Marque a(s) vidraria(s) mais apropriadas para medida exata de volume? a) pisseta b) béquer c) erlenmeyer d) bureta e) baqueta f) balão volumétrico 3) Cite três regras de segurança em um laboratório de química: 4) Porque se utiliza água destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório de química? 5) Qual é a leitura da proveta da direita? 1 6) A massa de 6,000g de uma peça de ferro é medida três vezes em duas diferentes balanças com os…

de soluto / Qde de solução ou solvente Convenção Índice 1 – Soluto Índice 2 – Solvente Sem índice – Solução Ex.: n1 = quantidade de matéria do soluto; m2 = massa do solvente; V = volume da solução. Principais expressões físicas de concentração de soluções: Concentração em massa (C): Logo:  Onde: C = Concentração da solução m1 = massa do soluto; V = volume da solução. Exercício 01. Qual a massa de nitrato de sódio, NaNO3, que devemos pesar para preparar 200 mL de solução 15 g/L…

vamos nos dedicar ao estudo das soluções, dando uma ênfase maior às soluções líquidas. Os constituintes de uma solução recebem o nome de soluto – substância que se dissolve e solvente – substância que dissolve o soluto. As soluções, o soluto e o solvente podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Exemplo. |Soluto |Solvente |Solução |Produto | |Zinco |cobre |sólida

calculadas: - MASSA. - VOLUME GASOSO. - QUANTIDADE DE MATÉRIA. - NÚMERO DE ÁTOMOS. - NÚMERO DE MOLÉCULAS. Princípio fundamentador: proporção da quantidade de matéria (mol) entre reagentes e produtos numa reação química é CONSTANTE e dada pelos COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS. 2. CASOS GERAIS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 2.1. DADO e PERGUNTA DO PROBLEMA EM MASSA EXEMPLO 1: O minério de blenda (ZnS) foi fortemente aquecido na presença de oxigênio, produzindo óxido de zinco e anidrido…