Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4 Em Uma Solução C

1. Calcule o número de entidades em amostras contendo as seguintes quantidades de matéria: a) 0,50 mol; c) 1,25 mol e c) 14,0 mol. 2. Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a) cloreto de césio, CsCl; b) metano, CH4; c) carbonato de cálcio, CaCO3 e d) cafeina, C8H10N4O2. 3. O hidróxido de lítio tem sido usado em naves espaciais para eliminar dióxido de carbono exalado pelos astronautas. Porque não se utiliza hidróxido de sódio? Qual a quantidade de matéria contida em 50,0 L

parte de uma solução, de uma substância, etc. Já a amostragem é a obtenção de informações desse todo, a partir da amostra. 2. No que consiste a titulometria? R: A Titulometria é a análise quantitativa que se realiza para determinar a concentração de uma solução. Mais conhecida como titulação, esta análise permite dosar uma solução e determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida. Sendo que a solução padrão é a que se conhece a concentração, e a…

equação química deve ser balanceada de acordo com a Lei da Conservação da Matéria. A Lei afirma que a matéria não pode ser criada nem destruída durante a transformação química que ocorre em uma reação química. Então, o total da massa dos reagentes deve ser igual ao total da massa dos produtos numa equação química balanceada. Em uma equação química balanceada, o número de átomos de cada elemento nos reagentes é igual ao número de átomos de cada elemento dos produtos, uma vez que os…

1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. 2. (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 3.…

Estequiometria 1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Balancei a reação e responda: a) Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? b) Quantas moléculas possui 350g de CO2 2) Em alguns fogos de artifício, alumínio…

0mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra? a) 1,80 mol/L. b) 0,90 mol/L. c) 0,45 mol/L. d) 0,20 mol/L. e) 0,18 mol/L. 02) Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g. 03) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução…

Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C  CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:…

eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado…

1 FACULDADES "O S W A L D O C R U Z" ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA - ESQ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO – EXERCÍCIOS 2º semestre ENGENHARIA QUÍMICA ENGENHARIA AMBIENTAL ENGENHARIA DE PRODUÇÃO QUÍMICA INDUSTRIAL 2009 2 Elaboração: Prof. Carlos Fernando Bezerra da Silva Profª.Dileize Silva Profª.Fernanda Cristina Vianna Profª.Juliana Izidoro Profª.Maria Cristina Ricci Profª.Mary Leda Caparroz Vancetto Profª.Rebeca Piumbato Chaparro…

1 FACULDADES "O S W A L D O C R U Z" ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA - ESQ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO – EXERCÍCIOS 2º semestre ENGENHARIA QUÍMICA ENGENHARIA AMBIENTAL ENGENHARIA DE PRODUÇÃO QUÍMICA INDUSTRIAL 2009 2 Elaboração: Prof. Carlos Fernando Bezerra da Silva Profª.Dileize Silva Profª.Fernanda Cristina Vianna Profª.Juliana Izidoro Profª.Maria Cristina Ricci Profª.Mary Leda Caparroz Vancetto Profª.Rebeca Piumbato Chaparro…