Calcule A Massa Molar Da Agua

(UFG GO) - O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e…

pedaço de metal frio. São feitas as seguintes observações: (i) O palito de fósforo queima. (ii) O metal esquenta. (iii) A água condensa-se no metal. (iv) Deposita-se fuligem (carbono) no metal. Quais desses acontecimentos são relativos a transformações físicas e quais são relativos a transformações químicas Exercício 4: A densidade é uma grandeza que expressa a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. Trata-se de uma propriedade física e específica de cada…

a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Percentagem em massa % em massa = = massa de soluto massa de soluto + massa de solvente massa de soluto massa de solução × 100% Para concentrações muito baixas ppm = partes por milhão = mg/kg ≈ mg/l ppb = partes por bilião = µg/kg ≈ µg/l ppt = partes por trilião = ng/kg ≈ ng/l × 100% Unidades de Concentração Fracção molar (X) XA = moles de A soma das moles de todos os componentes…

CONCENTRAÇÃO MOLAR Concentração comum de uma solução (C) A chamada concentração comum de uma solução é dada pela razão entre a massa do soluto, m, em gramas (g) e o volume, v, do solução em litros (L). A unidade usual é g/L, a do Sistema Internacional (SI) é kg/m³: Pode ainda ser expressa pelas verdadeiras unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L, etc. Em algumas atividades, como análises clínicas, são usadas variações como g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL. Exemplo: A: Num recipiente

SOLUTO SOLVENTE Água + açúcar Ar atmosférico (isento de partículas sólidas) NaCℓ + água Ouro 18 quilates (75% de ouro e 25% de cobre) 2. Verifica-se em laboratório que 100 g de H2O a 30oC dissolvem, no máximo, 30 g de soluto X. a) Como você classificaria uma solução constituída por 15 g de X em 100 g de água a 30oC? b) E uma solução constituída por 15 g de X em 50 g de água a 30oC? Justifique. c) Caso você adicionasse 32 g de X em 100 g de água, sob temperatura constante

daí, o que se entende por: a) Concentração comum; b) Concentração em porcentagem em massa; c) Concentração em porcentagem em volume; d) Concentração em porcentagem em massa de soluto por volume de solução; e) Concentração molar. 5) Como se prepara 100 mL de uma solução de NaOH 0,1 M? 6) Caso você precisasse diluir a solução obtida na questão anterior para 500 mL, com água destilada, qual seria a concentração molar final? 7) Conceitue: a) Propriedades coligativas; b) Tonoscopia; c)…

propósito! 1. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a: (Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16.) a) 14% b) 17,5% c) 28% d) 35% e) 70% 2. (Fuvest-SP) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0.106 t de ácido sulfúrico, 1,2.106 t de amônia e 1,0.106 t de soda cáustica. Transformando toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: (Massas molares: H2SO4 = 98 g/mol, NaOH = 40…

Atividade 1 1. Sabendo que a massa atômica do oxigênio é igual a 16u, calcule a massa molar do ozônio (O3): a) 48 g/mol b) 16 g/mol c) 64 g/mol d) 32 g/mol e) 128 g/mol 2. Qual o número de mols de amônia (NH3) contidos em uma amostra de 68 gramas de amônia? (Massas Atômicas: H=1u; N = 14u) a) 1 mol b) 2 mols c) 3 mols d) 4 mols e) 5 mols 3. Determine o número de moléculas existentes em 0,5 mol de ácido nítrico (HNO3) Atividade 2 1. Um

que se denomina solubilidade dessa substância nesse solvente. A solubilidade é representada por S. Por exemplo, à temperatura de 25 C, é possível dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio) em 100 mL de água, sendo, portanto é 36 g/100 mL a solubilidade do cloreto de sódio em água. Classificação de soluções Solubilidade do soluto no solvente Saturada: Exemplos: contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura.…

critérios para uma transformação espontânea: Stotal >0, dUS,V 0, dGT,p 0. Discuta a origem, o significado e a aplicabilidade de cada um destes critérios. 02 – Calcule a variação de entropia quando 50 kJ de energia na forma de calor, são transferidas reversivelmente e isotermicamente para um grande bloco de cobre a 0oC e a 70ºC. 03 – Calcule o S quando 2,00 mol de um gás perfeito diatômico, com Cp, m =R passa de estado a 25ºC e 1,50 atm para o estado a 135ºC e 7,00 atm. Explicar…